江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中学业水平测试化学试卷

下列物质中，属于弱电解质的是（　　 ）

A.酒精 B.醋酸 C.氯化氢 D.硫酸钠

难度: 简单查看答案及解析

能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（　　 ）

A.增大压强 B.升高温度 C.通入CO2 D.增加CaCO3

难度: 中等查看答案及解析

关于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是（　　 ）

A.v(O2)=0.010 mol·L-1·s-1

B.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.015 mol·L-1·s-1

D.v(H2O)=0.015 mol·L-1·s-1

难度: 简单查看答案及解析

研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是（　　 ）

A.吸热反应都不能自发进行

B.放热反应任何条件下一定能自发进行

C.凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D.反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应

难度: 中等查看答案及解析

下列选项中是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的是（　　 ）

A.催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.增大浓度

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　 ）

A.钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀

B.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块

C.白铁皮(镀锌)镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀

D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽

难度: 简单查看答案及解析

下列过程放出热量的是（　　 ）

A.液氨汽化 B.碳酸钙分解

C.木炭燃烧 D.化学键破坏

难度: 简单查看答案及解析

下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.阳极上发生还原反应

C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析

若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是（　　 ）

①将铜片接在电源的负极

②将银片接在电源的负极

③在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag

④在银片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液

⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A.①③⑥ B.②③⑥

C.①④⑤ D.②③④

难度: 中等查看答案及解析

已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)　　 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（　　 ）

A.反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

B.若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

难度: 中等查看答案及解析

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）△H=-511kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

A.反应①②均为放热反应

B.反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量

C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D.25℃、101kPa下：Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（　　 ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（　　 ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的质量

C.混合气体的密度 D.混合气体各组分的质量分数

难度: 简单查看答案及解析

水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（　　 ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

难度: 简单查看答案及解析

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（　　 ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

难度: 简单查看答案及解析

一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

难度: 简单查看答案及解析

如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

难度: 简单查看答案及解析

现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的正反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(3)若体积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)减压时，A的质量分数________；增压时，B的质量分数________。

(5)若升高温度，则B的浓度________，平衡时B、C的浓度之比将________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)达到新平衡时混合物颜色________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）

难度: 中等查看答案及解析

认真观察图中装置，回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是_________（填序号)。

a．甲中铜片质量减少　　　　　　b．乙中锌片质量减少

c．乙中铜片上没有明显变化　　　　d．甲装置为原电池，乙装置为电解池

(2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式_______。

(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______mol。

难度: 中等查看答案及解析

三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)　　　　 ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)　　 ΔH2=-30kJ·mol-1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。

②比较a、b处反应速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

难度: 中等查看答案及解析