湖南省长沙市2019-2020学年高一上学期摸底考试化学试卷

氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

A.Q1+ Q2＜2Q3 B.Q1+ Q2＞2Q3 C.Q1+ Q2＜Q3 D.Q1+ Q2＞Q3

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

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在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A.合金材料 B.催化剂 C.农药 D.半导体材料

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下列有关能量的说法不正确的是（　　 ）

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C.燃料燃烧时只能将化学能转化为热能

D.电能是常用的二次能源

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下列有关周期表的说法正确的是（　　 ）

A.短周期是第一、二、三、四周期 B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素 D.元素周期表含元素最多的族是副族

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下列有关化学用语表示错误的是（　　 ）

A.H、D、T互为同位素 B.镁离子电子式为Mg2+

C.Cl-离子的结构示意图： D.质量数为37的氯原子：

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下列递变规律正确的是（　　 ）

A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的金属性依次减弱

C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.P、S、Cl原子半径逐渐增大

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下列物质中，含有离子键的是（　　 ）

A.HNO3 B.CO2 C.Na2O2 D.Ar

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中Y元素在地壳中含量最高。则下列说法中正确的是（　　 ）

A.Q的氢化物水溶液可使酚酞溶液变红 B.原子半径：X＞Y＞Z

C.简单氢化物的热稳定性：X＞Y D.非金属性：Z＜W＜Q

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下列过程属于放热反应的是（　　 ）

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.浓硫酸的稀释

C.碳酸钙高温分解 D.盐酸和氢氧化钠溶液的反应

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如图是化学课外活动小组设计的用化学电源（锌铜硫酸原电池）使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（　　 ）

A.铜片为负极 B.锌片上发生还原反应

C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D.如果将稀硫酸换成盐酸，LED灯将不会发光

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2017年，我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于Ga的说法正确的是

A.质子数为31 B.中子数为68

C.质量数为99 D.核外电子数为37

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固体活性炭可处理大气污染物NO ，反应原理为C(s)+2NO(g)N2+ CO2 (g)。下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A.加入足量的活性炭可以加快反应速率 B.升高体系温度能加快反应速率

C.增大压强不能加快反应速率 D.使用催化剂不影响反应速率

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下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A.碱金属元素中，锂原子活泼性最弱 B.一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低

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下列有关电池的说法不正确的是（　　 ）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.锌锰干电池中，锌电极是负极

C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D.南孚电池到达寿命无法使用时可随意丢弃

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把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，A金属发生溶解；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　 ）

A.A>B>C>D B.A >C >D>B C.C>A>B>D D.B>A>C>D

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下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑨中，最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

(2)⑦和⑧的气态氢化物，更稳定的是_____(写电子式)。

(3)原子半径：①_____⑥(填“＞”或“＜”，下同)；元素的非金属性：⑤____⑦；元素的金属性：③____④

(4)①～⑧的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_____(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，具有两性的是_______。

(5)①的最高价氧化物对应的水化物与⑧的气态氢化物水溶液发生反应，其离子方程式是___。

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反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)

A．改铁片为铁粉   　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸　  　C．升高温度　 D．减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________，外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”，下同)，向________电极移动。

(4)若依据氧化还原反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：

电极X的材料是________，电解质溶液Y是_________，X电极上发生的电极反应式为_________。

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Ⅰ.某实验小组对 H2O2 的分解做了如下探究，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 mL5%的 H2O2 溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据。

(1)写出大试管中发生反应的化学方程式：______。该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。

Ⅱ.某反应在体积为5 L的恒容密闭容器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体)。

(4)该反应的化学方程式为____。

(5)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____，A的转化率为______。

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