山东省泰安市2019-2020学年高一诊断性检测（二）化学试卷

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）

A.57 B.47 C.61 D.293

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B.原子半径大小：Na＞S＞O

C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A.原子半径： X>Y B.原子序数： X>Y

C.最外层电子数： X>Y D.电子层数： X>Y

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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是　　　　　　 （　　 ）

A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.NH4NO3

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下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯在空气中燃烧 B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色 D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅

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有关化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.乙醇的结构简式C2H6O

C.四氯化碳的电子式 D.乙酸的分子式C2H4O2

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下列微粒中：其核外电子数相同的是（　　 ）

①13Al3+　　 ②　　 ③　　 ④F-

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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下列过程中，共价键被破坏的是（　　 ）

A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水

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绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )

A.+C2H5Cl→+HCl

B.+C2H5OH→+H2O

C.+CH2=CH2→

D.→+HBr；+H2→

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有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　 ）

A.甲、乙、丙 B.丙、乙、甲

C.丙、甲、乙 D.乙、丙、甲

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下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（ ）

A.N2 B.HClO C.CH4 D.BF3

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是（　　 ）

A.X、Y元素的金属性X＜Y

B.一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2

C.一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来

D.Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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下列反应属于加成反应的是（　　 ）

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B.苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色

C.甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

D.将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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用水就能鉴别的一组物质是（　　 ）

A.苯、乙酸 B.乙醇、乙酸 C.苯、己烷 D.苯、汽油

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二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（ ）

A.7种 B.8种 C.9种 D.10种

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如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A.A B.B C.C D.D

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中溶液的pH均减小

D. 产生气泡的速度甲比乙快

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对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（　　 ）

A.达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态

C.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变

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拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（　　 ）

A.属于芳香烃

B.能发生水解反应

C.能发生取代反应

D.任何条件下都不能发生加成反应

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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要　　　 （填“放出”或“吸收”）　　 k J的热量。

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下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，电子式分别是：__，___。

（2）写出①元素形成最简单有机物是__，它和氯气反应的一个方程式__。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__酸性最强；__碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是__。

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现有如下两个反应：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向___、___。

(2)写出下列电极反应式：

①(A)中___是负极，负极反应式：___；

②(B)中___是负极，负极反应式：___。

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现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式___（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体___。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式___。

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乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_____________。

A．水　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．溴水　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是________。

（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

①在试管里加入2 mL A;

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

第④步操作中，铜丝表面的变化是_______________；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：___________________。

（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：____________________________________。

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