河北省新乐市2018--2019学年高二下学期第二次月考化学试卷

以下有关元素性质的说法不正确的是( )

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B.下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③ ①X＋②X2＋③X3＋④X4＋

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高

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下列各项叙述中，正确的是(　　)

A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　)

①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型

A.①③②⑤④ B.④②③①⑤

C.④②⑤①③ D.④⑤②①③

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在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )

A.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)

B.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)

C.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)

D.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)

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在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是（　　）

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则

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短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

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如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是（　　）。

A. B. C. D.

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下列推断正确的是(　　)

A.BF3是三角锥形分子

B.NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

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下列说法错误的是(　 )

A.在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B.12g金刚石中含有的C—C键的个数为2NA

C.配位数为4的配合物均为正四面体结构

D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl

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据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 (　　)

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属于分子晶体

C.该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D.该物质的相对分子质量为1200

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下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（ ）

A.①② B.②③ C.①②④ D.②④

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测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm，该晶体密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　　 ）

A. B. C. D.

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下面的排序不正确的是（　　）

A.晶体熔点高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>Al

D.硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2

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某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（　　 ）

A.n-中含有的中子数为a+b

B.n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族

B.原子半径：A<B<C<D

C.A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键

D.A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

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下列有关说法不正确的是(　　)

A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是(　　)

A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积

B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积

C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4

D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%

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胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（　　 ）

A.所有氧原子都采取sp3杂化 B.氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______ 。

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A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)用电子式表示C的氢化物的形成过程_________(用元素符号表示)。

(2)F原子的外围电子排布式为________，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是________。

(4)已知DE晶体的晶胞如图所示。若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有________个A原子，该晶体的密度是________g/cm3。

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化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过反应3CH4＋2（HB=NH）3＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答下列问题：

（1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为________（填分子式）

（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的结构类似，则其晶体中每个硼原子与____个氮原子相连，每个氮原子与_____个硼原子相连。

（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH4和BF3在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物。该反应的化学方程式为___________。

（4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为____________。

（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图（a）为一种无限长单链结构的多硼酸根，其化学式为________；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型为________。

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