西藏自治区拉萨市2020届高三第八次月考理综化学试卷

化学与生活、生产、科技关系密切，下列说法中正确的是(　　 )

A.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是二氧化硅

C.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

D.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类等合金材料是纯净物

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甲卡西酮是冰毒的一种类似物，其结构如下图。下列相关说法不正确的是(　　 )

A.甲卡西酮的分子式为

B.甲卡西酮能与盐酸反应，是因为其中的亚氨基能与HCl反应生成盐

C.甲卡西酮结构中存在2种官能团

D.用于治疗单纯性肥胖症的安非拉酮()与甲卡西酮互为同分异构体

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设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A.某温度下，78 g 与适量的恰好完全反应，转移的电子数为

B.苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗0.5个

C.的溶液中，含有的数目为

D.100 g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为

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下述实验方案能达到实验结果的是(    )

A.A B.B C.C D.D

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01 戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

C.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

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《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是(　　 )

A.为负极

B.熔盐可用溶液代替

C.转移电子可捕获(标准状况下)

D.的电极反应式为

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常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是(　　 )

A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10-10

B.点d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)

D.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L

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某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

（初步探究）

(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_________。

(2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。

(3)对比实验②③④，可以得出结论:_________________。

（继续探究）溶液对反应速率的影响

查阅资料：i.时，能被氧化为I2。

ii.时，发生歧化反应:，越大，歧化速率越快。

(4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。

(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象____________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响

小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：_____________。

假设2:45℃以上I2易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。

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实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

(2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

(3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

(5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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氢气还原 NO 的反应为。

(1)的电子式为________。

(2)已知几种共价键的键能如下:

根据上述数据计算，NO的键能=___________。

(3)的反应速率表达式为 (为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。

为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

①中，=____，=______。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；。

化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。

③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。

(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①0〜5 min 内的平均速率 =___________________。

②该温度下，上述反应的平衡常数=________________。

③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。

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铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。

(2)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。

③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。

(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。

(4)可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为 __，碳原子的杂化形式为____。

(5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。

②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___(列出计算表达式)。

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化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：

已知：Ⅰ.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

Ⅱ.通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

Ⅲ.醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

(1)A的结构简式是______，名称是______，1 mol A完全燃烧消耗氧气的物质的量______mol。

(2)B生成C的化学方程式是______。

(3)E生成F的反应类型是______。

(4)G中含氧官能团的名称是______。

(5)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

(6)以乙醇为原料可合成有机物请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选) _____。

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