广西壮族自治区桂林市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1

③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键

④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S

⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A. ①②⑥ B. ①③④⑥ C. ①⑥ D. ①④⑤

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在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使ν正 增大的是

A. 升高温度 B. 恒容充He

C. 缩小容器体积 D. 恒容时充入更多的H2O(g)

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下列关于甲烷的说法错误的是（　　 ）

A.与氯乙烷是同系物 B.属于饱和烃

C.是共价化合物 D.能与卤素单质发生取代反应

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可逆反应2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是

A.单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.混合气体的颜色不再改变

D.NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1

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下列说法，错误的是 (　　　 )

A.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

C.化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关

D.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

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某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为 (　　　 )

A.16 mol/(L·min) B.4 mol/(L·min)

C.2 mol/(L·min) D.1 mol/(L·min)

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下列装置中能够形成原电池的是（ ）

A. B. C. D.

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下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是

A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3与NH4NO3 D.K2SO4与SO3

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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 NA

D. 78g苯中含有C—C键数目为3NA

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下列各物质的性质比较正确的是

A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性：Cl2 > F2

C. 稳定性：H2S > HF D. 碱性：NaOH > Al(OH)3

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下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是

A.从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱

B.元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4

C.均为主族元素

D.原子的核外电子层数均为3

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断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为

A. 吸热91.5kJ B. 放热91.5kJ

C. 吸热183kJ D. 放热183kJ

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下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A. I、Br、F B. Li、K、Na

C. O、S、Al D. Li、F、Cl

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径：X<Y<Z

B.简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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在容积固定容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是(　　 )

①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化

A.①④ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑤

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为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是(　　　　 )

A. A B. B C. C D. D

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如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　　　 )

A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

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两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是　　 (　　 )

A. CH4　 C3H6　　 B. CH4　 C2H4　　 C. C2H4　 C3H4　　 D. C2H2　 C3H6

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（1）下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。

（2）用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。

（3）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。

（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。

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A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

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为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。

（2）①中长导管的作用是______________________________________________。

（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

A 重结晶　　　　 B 过滤　　　　　　 C 蒸馏　　　　　　 D 萃取

（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。

② 比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。(答出一点即可)

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甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。

（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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