湖北省黄冈市2019-2020学年高一下学期6月月考化学试卷

下列叙述不正确的是（　　 ）

A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C.火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化

D.水力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

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下列物质分子中，属于正四面体结构的是（　　 ）

A.CH3Cl B.CHCl3 C.CH2Cl2 D.CCl4

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为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（　　 ）

A. B.

C. D.

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反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。

已知：断开1molN2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（　　 ）

A.N2和O2的总能量一定高于NO的总能量

B.2NO(g)=N2(g)+O2(g)，该反应为吸热反应

C.断开1molNO(g)中化学键需吸收90kJ能量

D.形成1molNO(g)中化学键可释放632kJ能量

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下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　 ）

A.盐酸和NaOH溶液混合 B.氯化氢溶于水

C.锌和稀硫酸反应 D.氨气与氯化氢气体相遇反应

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如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是（　　 ）

A.电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变

B.电池工作时，溶液中SO向c移动

C.c为负极，发生氧化反应

D.电池工作的过程中，c电极上产生气泡

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反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1　　 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1　　 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1　　 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。则反应进行由快到慢的顺序为（　　 ）

A.④＞③＞①＞② B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞④＞① D.④＞③＞②＞①

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少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　 ）

①加H2O　　 ②加NaOH固体　　 ③加NaCl固体　　 ④加CuO固体　　 ⑤滴入几滴浓盐酸　　 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　　 ⑦滴加几滴硫酸铜溶液

A.①⑤⑦ B.⑤⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦

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X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X2YZ4

B.X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物

C.氢化物的熔沸点：Y＞Z

D.氢化物的稳定性：Y＞Z

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在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是(　　 )

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

D.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

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取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（　　 ）

A.此反应无光照也可发生

B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl

C.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

D.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（　　 ）

A.①③④② B.③④②① C.③①②④ D.②④③①

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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.电子从a流出，经外电路流向b

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-= SO42- +9H+

C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜

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某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　 ）

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.增大c(Br2)，v(Br2)增大

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.实验②和③的v(Br2)相等

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（　　 ）

①平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立

②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立

③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，υ正(H2O)最大

④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

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在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC。下列判断正确的是（　　 ）

A.x=2

B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1

C.2min内B的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1

D.B的转化率为60%

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(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__(填“吸热”或“放热”，下同)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__反应。反应__(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__kJ。

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将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为__；

(2)10s末，生成物D的浓度为__；

(3)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。

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将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。请按要求填空：

该实验表明此反应__(填“吸收”或“释放”)能量，即：__能可以转化为__能，通过示意图分析可以得出：做该实验时，环境温度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__。

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=__，V6=__，V9=__；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__。

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某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1molC，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A．单位时间内每消耗2molA，同时生成1molC

B．单位时间内每生成1molB，同时生成1molC

C．D的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

E．B、C的浓度之比为1∶1

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如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。

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X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。

(1)写出Y2O的电子式：__，Y2O2含有的化学键类型是___。

(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。

(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物在实验室制备的化学反应方程式为：__。

(4)水的沸点比H2Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：__。

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