吉林省校2019-2020学年高一下学期3月线上考试化学试卷

若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（　　）

A.X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘

C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

难度: 简单查看答案及解析

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是

A.元素X：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族

C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D.元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

难度: 中等查看答案及解析

有M、R两种主族元素，已知M2-与R+核外电子数之和为20，则下列不正确的是( )

A.M与R的质子数之和一定等于19

B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期

D.M和R的质子数之差可能等于7

难度: 中等查看答案及解析

ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne互为同素异形体

C.20Ne和22Ne的质量数相同 D.20Ne和22Ne的中子数相同

难度: 简单查看答案及解析

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

难度: 简单查看答案及解析

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　 ）

①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－

②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr

③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强

④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

A. ②③ B. ③④ C. ①④ D. ①②

难度: 简单查看答案及解析

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）

A.离O点越远的元素原子半径越大

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.A、B组成的化合物中可能含有共价键

难度: 中等查看答案及解析

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A.N2电子式为 B.Cl-的结构示意图为

C.CO2的结构式为O—C—O D.质量数为37的氯原子为

难度: 简单查看答案及解析

下列各组顺序的排列不正确的是

A.熔点：金刚石＞干冰 B.离子半径：O2－＞ Na＋

C.碱性：KOH > Al(OH)3 D.稳定性：SiH4> H2S

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）

A. 氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-

B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C. 氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成

D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

难度: 简单查看答案及解析

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

B.含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

C.M的单质可保存于煤油中

D.由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是

A.原子半径: W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W

C.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A. 对应简单离子半径X＜W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C. 化合物XZW既含离子键也含共价键

D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

难度: 中等查看答案及解析

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断正确的是

A.氢氧化物碱性的强弱：f < g B.简单离子的离子半径：b < g

C.元素e的氧化物只能与酸反应 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：

请回答下列问题：

(1)A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。

(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。

难度: 中等查看答案及解析

为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是______，该物质中化学键类型是__________，电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为____________________。

难度: 中等查看答案及解析

阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：X一定不是_________（填序号）.

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶

于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_____________________________________。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向

滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。

信息⑤：X与W同主族

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）干燥管D的作用为_______________；

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．

难度: 中等查看答案及解析