上海市长宁区2016届高三12月质量检测化学试卷

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A.Na2O B.AlCl3  C.FeCl2  D.SiO2

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下列物质属于电解质的是（ ）

A.Na2O B.SO3  C.Cu D.NaCl溶液

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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是(　　)

A.氯化铵受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

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用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI

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下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是(　　)

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯＞苯

B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3

D.沸点：H2O＞H2S＞H2Se

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根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是

A.1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

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关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

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下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A.向FeSO4溶液中通入Cl2

B.向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2

C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液

D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末

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下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

B.1molCl2参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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下列有关化学用语或表达正确的是(　　 )

A.三硝酸纤维素脂 B.硬酯酸钠

C.硝基苯的结构简式： D.NaCl晶体模型：

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加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是

A.Mg粉 B.KOH溶液 C.KI溶液 D.CCl4

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周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A.47.87是丰度最高的钛原子的相对原子质量

B.钛原子的M层上共有10个电子

C.从价电子构型看，钛属于某主族元素

D.22为钛原子的质量数

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下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

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下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A.除去HCl中含有的少量Cl2

B.石油的蒸馏

C.制备乙酸乙酯

D.制备收集干燥的氨气

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室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大

D.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A.非金属性:Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

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下列叙述中一定正确的是(　　 )

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13 mol/L

B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C.仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液显酸性，则可能存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

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不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是

A. 遇FeCl3溶液可能显紫色

B. 可发生酯化反应和银镜反应

C. 能与溴发生取代和加成反应

D. 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

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向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是

A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O

B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O

D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O

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两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为

A.8：1 B.2：1 C.3：2 D.2：9

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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．

纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：

①SiO2（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）　　　　　　　　

②Si（s）+2Cl2（g）⇌SiCl4（g）　　

③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）

完成下列填空：

（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．

（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．

（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．

（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．

（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．

（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：

④Si（粗）+3HCl（g）　 SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）

⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）

提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．

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活性炭吸附法是工业　　 提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________。

(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是____________________________________。

(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是_______________________________________。

(4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在两种程度不同的平衡体系：水解_______________________________和电离_______________________________（用离子方程式表示）

(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：

①加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_________移动。

②加入少量NaClO固体，溶液的pH_________（选填：增大、减小、不变）。

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为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。

(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。

(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

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扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：______．

（2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：______

（3）D→F的反应类型是______，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：______mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______

①属于一元酸类化合物　　②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（4）已知：，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）____________

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某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一　 制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二　 氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三　 测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

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以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图：

已知：Ⅰ．（或写成R代表取代基或氢）

Ⅱ．甲为烃

Ⅲ．F能与NaHCO3反应产生CO2请完成以下问题：

（1）CH3CH=CHCH3的名称是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

（2）X→Y的反应类型为：______；D→E的反应类型为：______．

（3）H的结构简式是______．

（4）写出下列化学方程式：

A→B______；

Z→W______．

（5）化工生产表明高聚物H的产率不及设计预期，产率不高的原因可能是______．

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绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。

（3）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______g FeSO4•7H2O。

（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________

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