上海交通大学附中2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1

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下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是

A.均采用水浴加热 B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量

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下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.盐析 D.重结晶

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工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

A.卤代烃消除 B.煤高温干馏 C.炔烃加成 D.石油裂解

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下列物质中，质量分数最小的是

A.福尔马林 B.工业酒精 C.食醋 D.生理盐水

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下列物质的化学式或结构简式和名称对应正确的是

A.H2CO3　 石炭酸 B.TNT

C.蚁醛　　 HCHO D.乙醚　 CH3OCH3

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分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是

A.醇 B.醚 C.酚 D.醛

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下列方法中不能除去SO2中少量SO3的是

A.将气体通入一个浸在冰水浴中的U型管 B.用98%的浓硫酸洗气

C.将气体通过装有碱石灰的U型管 D.用饱和NaHSO3溶液洗气

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正确的操作对于定量实验结果的可靠性至关重要。下列操作正确的是

A.测定溶液pH值：用玻璃棒将溶液点在湿润的pH试纸上

B.酸碱滴定：做平行实验时需要在滴定管中补充溶液至液面位置为0刻度线或以下

C.酸碱滴定：当发现锥形瓶中颜色发生突变，马上记录末读数

D.硫酸铜晶体结晶水含量测定：在称量纸上称量硫酸铜晶体，再转移到坩埚中

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油脂和糖类是人体所需的重要营养物质，下列说法正确的是

A.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

B.不能用植物油萃取溴水中的溴

C.糖类都是甜的，通式可以写成Cn（H2O）m

D.可以用银镜反应检验淀粉是否水解完全

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分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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合成导电高分子化合物PPV的反应为：

（已知：）,下列说法正确的是（　　 ）

A.PPV是聚苯乙炔

B.该反应是加聚反应

C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D.PPV在酸性KMnO4溶液的作用下所得产物的结构简式为

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已知：一定条件下，甲苯可直接生成苯和二甲苯混合物。有关物质的熔沸点如下：

下列说法错误的是（　　 ）

A.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可以将对二甲苯分离出来

B.用蒸馏的方法可将苯从反应所得的产物中首先分离出来

C.甲苯的沸点高于144℃

D.该反应属于取代反应

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实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束后发现试管a中的物质分为3层。对实验的分析错误的是（　　 ）

A.溴乙烷在a中第一层

B.a中有产物和水还含有HBr、CH3CH2OH等

C.b中盛放的酸性KMnO4会变色

D.烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

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以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　 ）

A.钠和钾：Na、K、H2O

B.镁和铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液

C.硫和氯：Na2S溶液、NaCl溶液、NaOH试纸

D.溴和碘：溴水、KI淀粉试纸

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铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　 ）

A.加入铁粉，铁粉溶解 B.滴入NaNO3溶液，铜片不溶解

C.加入银粉，银粉不溶解 D.滴入NaHCO3溶液，有气体产生

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观察如图装置,下列说法错误的是

A.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

B.虚线框中无论是否接灵敏电流计，铁都要被腐蚀

C.虚线框中接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，铁都是负极

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NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标况下，22.4L环己烷含有6NA根碳碳单键

B.常温下，56g铁投入到足量浓硝酸中，转移3NA个电子

C.2mol的甲基所含的电子数为18NA

D.常温下，1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH-的数目为0.1NA

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已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I﹣ B.肯定含SO42﹣

C.肯定含有SO32﹣ D.肯定含有NH4+

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下列气体的制备原理或收集方法涉及到勒夏特列原理的是（　　 ）

A.用氯化钠固体和浓硫酸制备HCl B.用双氧水和MnO2制O2

C.排饱和食盐水收集Cl2 D.用碱石灰和浓氨水制备NH3

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镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。

（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列

______________________（用离子符号表示）。

（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式_____________________________。

（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。

a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N

c. 沸点：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2价，氧是-2价

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氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：

（1） 实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是______（填编号）。

a Na2CO3　　　　　　 b NaOH　　　　　　 c NaAlO2　　　　　　 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等价，进行如下实验：

（3）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g。判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧_______次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是____（选填编号）。

a 干燥Al（OH）3固体时易失水　　 b Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小

c 沉淀Al（OH）3时不完全　　　　　 d 灼烧氧化铝时不分解

（4）从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读数__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为__________。

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工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：

方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。

（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

a 饱和Na2CO3溶液　 b 饱和NaHCO3溶液　 c 饱和NaCl溶液

（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

a 盐酸　　 b 硫酸　　 c 硝酸

方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

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从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α—非兰烃，与A先关反应如下：

已知：

完成下列填空：

（1）H的分子式为____________，B所含官能团的名称为_________。

（2）BD，DE的反应类型分别为__________、__________。

（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有______种（不考虑立体异构），其中只有两种化学环境不同的氢原子的异构体的结构简式为___________。

（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式或键线式_________。

（5）写出E→F的化学方程式________。

（6）A的结构简式或键线式为________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_________种（不考虑立体异构）。

（7）以丙烯为原料合成B，无机试剂任选，画出合成路线图________。（合成路线常用的表示方式为：A B ……目标产物）

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