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金属是热和电的良好导体，因为它
A. 表面富有光泽 B. 有可成键的电子
C. 有金属离子 D. 有自由运动的电子
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下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
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元素性质呈周期性变化的基本原因是
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
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下列各组中的元素，属于同一周期的是
A.Mg、Al、P B.O、Na、S C.N、O、Cl D.H、Li、Na
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X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
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某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是( )
A.铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
B.铝的质地较软，易变形，不宜做碗
C.铝元素易导致老年痴呆，不宜盛放食物
D.铝的导热性较强，不宜做碗
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人体血红蛋白中不可缺少的是( )
A.单质的铁或铝
B.铁离子的化合物
C.铁元素
D.铝元素
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铝可以做成反光镜，这是利用了铝的
A.具有金属光泽 B.延展性 C.导热性 D.金属活泼性
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不能用单质直接化合而得到的化合物是( )
A.FeCl2 B.Al2S3 C.CuCl2 D.Mg3N2
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在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是( )
A.NaAlO2 B.KAl(SO4)2•12H2O
C.Al(OH)3 D.Al2O3
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下列化学用语正确的是( )
A.硫的原子结构示意图：
B.NH4Cl的电子式：
C.铝离子中的质子数和电子数之比为13：10
D.原子核内有30个中子的铁原子：2656Fe
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下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是
A.F B.S C.N D.Al
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向氯化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为
A.红褐色、灰绿色、白色 B.白色、红褐色、黑色
C.白色、灰绿色、红褐色 D.蓝色、灰绿色、绿色
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小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应 B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
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随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是
A.元素的相对原子质量 B.元素化合价
C.元素原子的最外层电子排布 D.元素原子半径
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铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是( )
①糖果内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊(作内服药) ⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．
A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.全部
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在常温下，遇浓硝酸发生钝化的轻金属是( )
A.铁 B.铝 C.镁 D.铜
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下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸钡
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下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.共有6个周期，16个族 B.共有7个周期，18个族
C.共有6个周期，18个族 D.共有7个周期，16个族
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要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.氨水 D.AgNO3溶液
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下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是
A.氢氧化铁 B.金属铝 C.氧化铝 D.硫酸铜
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下列反应中铁元素被氧化的是
A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe +4H2O→Fe3O4 + 4H2↑
C.2FeCl3+2KI→2FeCl2 +I2 +2KCl D.3NaOH +FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C.非金属性：X＞Y＞Z
D.阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣
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0.10mol/L的NaAlO2溶液中，离子浓度最小的是( )
A.Na+ B.H+ C.AlO2﹣ D.OH﹣
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下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都能生成盐和水的是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3
A.①③ B.②③④ C.②③ D.全部
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下列各组物质反应时，只能发生一个反应的是( )
A.铁与硫 B.碳与氧气
C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
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将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是( )
A.氨水 B.NaOH C.NaOH和盐酸 D.K2CO3溶液
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在强碱溶液中，可能大量存在的离子组是( )
A.Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B.Ba2+、Na+、Al3+、SO42﹣
C.K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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下列物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.铝镁合金材料制造飞机
C.常温下，铁槽车运输浓硝酸 D.用铝热反应焊接钢轨
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按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是( )
A.原子半径和离子半径均减小
B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强
D.单质的熔点降低
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下列离子方程式书写不正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2 H2O==2AlO2﹣+3H2↑
B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣==2AlO2﹣+H2O
C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D.氧化亚铁放入盐酸中：FeO+2H+==Fe2++H2O
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在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质不正确的是( )
A.砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
B.砹原子得电子能力比碘强
C.AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
D.单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂
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下列除去杂质(括号内的是杂质)所选用的试剂合理的是( )
A.Al (Fe)：浓硝酸
B.MgO(Al2O3)：盐酸
C.FeCl3(FeCl2)：氯水
D.FeCl2(CuCl2)：氢氧化钠溶液
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能将Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2(SO4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是( )
A.NaOH溶液 B.KSCN溶液 C.AgNO3溶液 D.BaCl2溶液
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在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
A.
B. 
C. 
D. 
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A和B是前三周期的元素，它们的离子A2﹣、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( )
A.原子序数：A＞B B.原子半径：A＞B
C.离子半径：A2﹣＞B3+ D.质子数：A＞B
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
D.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
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铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属 （ ）
A.所失去的电子数相等 B.参加反应的金属质量相等
C.参加反应的金属物质的量相同 D.铁、镁、铝的质量比为56：24：27
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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为( )
A.1mol/L B.8mol/L C.10mol/L D.12mol/L
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硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为( )
A.Fe2O3•2SO3•7H2O B.4Fe2O3•10SO3•25H2O
C.3Fe2O3•6SO3•20H2O D.2Fe2O3•5SO3•17H2O
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C.