北京市房山区2020届高三上学期期末考试化学试卷

化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（　　 ）

A.中子数为18的氯原子：Cl B.N2的电子式：

C.Na+的结构示意图： D.H2O分子的比例模型：

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全

B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性

D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应

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一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法不正确的是（　　 ）

A.电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2

B.正极反应式为：Mg-2e-=Mg2+

C.活性炭可以加快O2在电极上的反应速率

D.电子的移动方向由a经外电路到b

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Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（　　 ）

A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-

C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O

D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（　　 ）

A.该物质属于苯的同系物

B.该物质遇FeCl3溶液显色

C.分子中有3种含氧官能团

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

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下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O

D.d中表明SO2具有氧化性

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N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝-92kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　 ）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

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室温下，依次进行如下实验：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法正确的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（　　 ）

A.原子半径：W<X

B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

C.Y单质可用做半导体材料

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

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某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：

下列关于该高分子说法正确的是（　　 ）

A.结构简式可以表示为：

B.氢键对该高分子的性能没有影响

C.合成该高分子的反应为缩聚反应

D.单体具有4种不同化学环境的氢原子

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（　　 ）

A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。

（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。

（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。

（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。

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工业制硝酸的尾气中含有N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

I.工业制硝酸：

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的基础反应，写出氨催化氧化的化学方程式为___。

II.含氮氧化物的尾气处理：

（2）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解，N2O分解的化学方程式为___。

（3）NO和NO2的处理。已知NO、NO2在碱溶液中可以发生如下反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有___（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

D．将尾气通入NaOH溶液的同时通入空气可以提高尾气的吸收率

② 含NO和NO2的尾气可用NaOH溶液吸收，吸收后的溶液经___、过滤，得到NaNO2晶体。

③ 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___（填化学式）。

（4）用NaClO溶液吸收尾气。用NaClO溶液代替NaOH溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成NO3-时发生反应的离子方程式为___。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___。

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甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)　　 ΔH1＝+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g)　　 ΔH3＝+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是___。

（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，并解释原因___。

②A点对应的化学平衡常数是___。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。

反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___。

（3）在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。

①阴极的电极反应式是___。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是___。

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有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如下。

已知：RNH2++H2O

（1）A无支链，A中含有的官能团名称是___。

（2）A连续氧化的步骤如下：

A转化为B的化学方程式是___。

（3）M为芳香化合物，其结构简式是___。

（4）M→N的化学方程式是___，反应类型是___。

（5）下列说法不正确的是___。

a．1molD与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

b．E在一定条件下可生成高分子化合物

c．F能发生酯化反应和消去反应

（6）Q的结构简式是___。

（7）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线___（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验I：将Fe3+转化为Fe2+

（1）常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因___。

（2）Fe3+与Fe粉发生反应的离子方程式为___。

（3）滴加NaOH溶液观察到的现象为___。

实验II：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

（4）用离子方程式解释NO产生的原因___。

（5）从化学反应限度的角度对体系中存在的反应进行反应I：Fe2+与HNO3反应；反应II：Fe2+与NO反应

①乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是___。

②查阅资料反应I的速率比反应II慢，请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___。

（6）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请画出实验装置图，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。___

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