上海市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷

物质发生化学变化时，下列认识错误的是

A.一定有新的物质生成 B.必然发生旧化学键断裂，新化学键形成

C.原子的数目可能有变化 D.必然伴随着能量的变化

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氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是

A.氢氧化钠溶于水只发生扩散作用

B.氢氧化钠溶于水只发生水合作用

C.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

D.氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

难度: 简单查看答案及解析

下列表达方式错误的是

A. B. C. D.

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将Cl2制成漂粉精的主要目的是

A.使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

B.增强漂白和消毒作用

C.使它转化为较易溶于水的物质

D.增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒

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卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是

A.原子半径依次增大 B.单质的熔沸点逐渐升高

C.卤离子的还原性逐渐减弱 D.氢化物的热稳定性依次减弱

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下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D.MnO4-→Mn2+

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已知下列反应式，(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2　　 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－则离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是

A.Br－＞Fe2+＞I－ B.I－＞Fe2+＞Br－ C.Br－＞I－＞Fe2+ D.Fe2+＞I－＞Br－

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下表列出的有关表述中不准确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列物质只能作还原剂的是

A.S2－ B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+

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下列说法不正确的是

A.物质燃烧总是放热的

B.放热反应在反应发生时都不需要加热

C.热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量

D.大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的

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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3

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已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量

B.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量

C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJ

D.该反应过程的能量变化可用图来表示

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高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

① 氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

② AgBr见光分解会生成浅黄色的银

③ KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色

④碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色

⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.甲装置的导线中有电流，电流方向为锌→铜

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用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B.样品中含有少量Na2O杂质

C.容量瓶使用前未干 D.定容时仰视液面

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甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

A.Br－、Cl－、I－ B.Br－、I－、Cl－

C.I－、Br－、Cl－ D.Cl－、I－、Br－

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将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.可以收集到氯气L

B.NA可表示为：

C.反应后溶液中的Cl―数目为：

D.反应后溶液中的H＋数目为：

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把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是

A.氯化钠 B.氯化钾

C.氯化铜 D.氯化铝

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下列说法中正确的是

A.加热胆矾失去结晶水的过程称风化

B.在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

C.原电池是把电能转化为化学能的装置

D.电能是二次能源

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鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是

A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、汽油

C.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸

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下列有关说法中正确的是

A.离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低

B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

D.熔点：金刚石＞NaCl＞CO2

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探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是

A.向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO

B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

C.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－

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有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：

(1)A形成的单质的结构式为______； BC2的电子式_______________。

(2)D离子的结构示意图_________，D、E结合形成的化合物的电子式_____

(3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为_____，所含的化学键有____

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用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

(1)下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是 _______

A.O2　　　　　 B.　 H2　　 C.HCl　　　 D. CO2　　

(2)制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有______的洗气瓶除去。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式____。

(4)据报道，日常生活中，将洁厕液(主要成分是HCl)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气。写出反应的化学方程式______。

(5)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：　 KMnO4 +　 HCl=　 KCl + 　 MnCl2 +　 Cl2↑+ 　 H2O

①配平该反应的化学方程式______。

②用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目______。该反应中______元素被氧化，起酸性作用的HCl是______mol。当有1mol电子转移时，可生成气体(标准状态下)______ 升。

(6)(如图)有人做了一个改进实验。挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。

①用此装置模拟工业合成盐酸。则相应试剂选择正确的是_________(选填序号)。

②管口可观察到的现象是__________。

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已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O2H2↑+O2↑。现对100g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。

(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______

(2)阳极产生的氧气的物质的量为__________

(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量____

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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧　　　　　　　　　　 B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦　　　　　　　　　　 D.萃取和分液，选用③④⑥

(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)

a.单质碘与苯不发生化学反应　　 b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水　　　　　 d.苯与水互不相溶

提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)

a.酒精 　　　 　b.汽油　　　c.四氯化碳　　　 　

(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。

(4)单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。

(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2　 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。

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将22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl2后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55克，求原混合物中NaCl的物质的量浓度______。

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