某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知NO3-被还原为NO)。下列说法正确的是( )
A.反应后生成NO的体积为28L
B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1
C.所得溶液中c(NO3-)=2.75mol/L
D.所得溶液中的溶质只有FeSO4
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有氯气参加的化学反应一定不属于
A.复分解反应 B.置换反应 C.取代反应 D.加成反应
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下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是
A.与Na反应时,乙醇的反应速率比水慢
B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
C.乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能
D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低
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天然气脱硫的方法有多种,一种是干法脱硫,其涉及的反应:H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是
A.加催化剂 B.分离出硫 C.减压 D.加生石灰
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根据下图,下列判断中正确的是
A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B.等量金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放出热量更多
C.从能量角度看,金刚石比石墨更稳定
D.C(金刚石,s) = C(石墨,s) + Q kJ Q= E3—E2
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向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2,下列图像所示变化正确的是
A. B. C. D.
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下列物质中,既能发生取代反应,又能发生消去反应,同时催化氧化生成醛的是( )
A. B.
C. D.
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钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是
A.过氧化钙的化学式是Ca2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2:1
D.过氧化钙中只含离子键
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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.正极电极反应式为:2H++2e—→H2↑
B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
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某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.x为NaOH溶液,y为盐酸
B.a→b发生的反应为:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
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用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是( )
a | b | 预期实验现象 | 结论 | |
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管c中有大量红 棕色气体 | 浓硝酸有强氧化性 |
B | 木条 | 18.4mol·L-1硫酸 | 木条下端变黑 | 浓硫酸有酸性和氧化性 |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生水倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2 溶液 | 试管c中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
A.A B.B C.C D.D
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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:
下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h
B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
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在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A点物质为NH4Al(SO4)2,B点物质为Al2(SO4)3,下列判断正确的是( )
A.0℃→t℃的过程变化是物理变化
B.C点物质是工业上冶炼铝的原料
C.A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D.Al2(SO4)3能够净水,其原理为:Al3++3OH-Al(OH)3
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常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如右图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.①到②水的电离程度逐渐减小
C.I-能在②点所示溶液中存在
D.②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
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化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是
A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药
C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂
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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法正确的是
A.氘(D)的原子核外有2个电子 B.1H与D是同一种原子
C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:N
B.溴化铵的电子式:
C.氮原子的结构示意图:
D.间硝基甲苯的结构简式:
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碘晶体升华时,下列所述内容发生改变的是
A.分子内共价键 B.分子间的作用力
C.碘分子的大小 D.分子内共价键的键长
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下列物质的熔点,前者大于后者的是
A.晶体硅、碳化硅 B.氯化钠、甲苯 C.氧化钠、氧化镁 D.钾钠合金、钠
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向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液,都能使该微粒浓度下降的是
A.Fe3+ B.HS— C. D.C6H5O—
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能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A.Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2+ +2OH— +2H++SO42—→BaSO4↓+ 2H2O
B.Ba(OH)2和NaHSO4:Ba2+ + OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O
C.Ba(OH)2和KAl(SO4)2:2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2—
D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2:3Ba2+ + 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是()
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3
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20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药爆炸的化学方程式为:S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世纪60年代,火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2 H4)、液氢等。
(1)K原子核外电子云有___种不同的伸展方向,电子填充了__个轨道;写出硫原子的核外电子排布式__,比较反应所涉及的原子的原子半径大小:__;
(2)写出产物中含极性键的非极性分子的结构式__,产物K2S的电子式为___;
(3)已知S和氯水反应会生成两种强酸,其离子方程式为_______;
(4)以上的火箭推进剂一般含有氮元素,含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物,具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式____。
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q>0);完成下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式是___;2L容器中,10分钟内,气体密度减小了8g/L,则CO的反应速率是___。
(2)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是___。(选填编号)
a.减压 b.增加SO2的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(3)若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是___。(选填编号)
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.当容器内温度不再变化时,反应达到了平衡
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可增大平衡常数
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应热效应不同
硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
(4)该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为___。
该溶液中c(OH-)=c(H+)+ + ___(用溶液中所含微粒的浓度表示)。
(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量由多到少的顺序是___(用编号排序)
A.Na2SO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO4
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叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是_______________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为________________。
a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):
①步骤I的反应类型是______________________。
②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是____________________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。
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菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
已知: ;RMgBr RCH2CH2OH+
(1)A的结构简式为______,A中所含官能团的名称是____。
(2)由A生成B的反应类型是_____,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为________。
(3)写出D和E反应生成F的化学方程式______。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3___
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KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为___g;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度___;
②求原混合物中KClO3的质量___;
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少___?(保留2位小数)
(3)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?___
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ClO2与Cl2的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器C的名称是:___。安装F中导管时,应选用图2中的:___(填“a”或“b”)。
(2)打开B的活塞,A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2,写出反应化学方程式:___;为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,可采取的措施是___。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是:___。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为:___,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是:___。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是___,(选填“I”或“II”)理由是:___。
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葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L-1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下:
(1)将SO2通入水中形成SO2—饱和H2SO3溶液体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为__________________________________________________。
(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:
实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因:_______________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略):
(3)仪器A的名称是________。
(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为__________。
(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定,除去H2O2的方法是__________。
(6)步骤X滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2的含量为________ g·L-1。该测定结果比实际值偏高,分析原因________________________________________。
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