山西省太原市2019-2020学年高二上学期12月月考化学试卷

25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是(　 )

A. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B. 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C. 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

D. 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

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下列表述中，与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂；

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦

C.①③⑤⑥⑦ D.①④⑤⑦

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下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

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pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大

B.pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度HA＜HB

C.若1＜a＜4，则HA、HB都是弱酸

D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少

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用标准液滴定待测液，下列操作中导致中和滴定的测量值偏高的是(　　)

①锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗2～3次

②滴定开始时，滴定管尖嘴有气泡，滴定过程中气泡消失

③滴定前读数时仰视，滴定后读数平视

④摇动锥形瓶时，瓶中有少量液体溅出

⑤滴定时，锥形瓶中加入少量蒸馏水，稀释待测液

⑥盛放标准液的滴定管水洗后没有润洗

A.①②③ B.①④⑤

C.①②⑥ D.②③④

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下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是

A.各常数的大小与温度有关

B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小

C.若温度升高则各常数一定增大

D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大

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相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

A. B.

C. D.

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液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3(l)NH4＋＋NH2－，其离子积常数K＝c(NH4＋)·c (NH2－)＝2×10－30（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl 固体，不发生改变的是

A.液氨的电离程度 B.液氨的离子积常数

C.c(NH4＋) D.c(NH2－)

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室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中减小

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大

D.溶液中增大

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(　 )

A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，刚开始HCl溶液产生的气泡快；④常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；⑧pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍，pH值减小0.6；⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，产生氢气的量一样多

A.①③④ B.①②③④⑤⑧ C.②④⑧⑨ D.①②⑦⑧

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在常温下，pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为M和N，则M与N的关系为（　　）

A.M＞N B.M＝10﹣4N C.N＝10﹣4M D.M＝N

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下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3

A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①③

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电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

D.D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)

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下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（　　）

A.室温下测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：

D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：

下列叙述错误的是

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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下列有关溶液中粒子浓度的说法不正确的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2S稀溶液：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是

A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－1

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活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

下列说法不正确的是（　　　 ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

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常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

（1）c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为________________。

（2）0.0lmol/L的HCN溶液中，c(H+)约为_____mol/L。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_______________________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_____b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_____n2。

（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_______________。

（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱__________________。

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已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

②c(CH3COO﹣)= c(Na+)＞c(H+)= c(OH﹣)

③c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

④c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_____，上述四种离子浓度的大小顺序为______．（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____；

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）_____c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)_____c(OH-)．

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某工厂废水含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴；②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是__________。

(2)步骤②应使用________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)Cl2的实际浓度比所测浓度为____(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_________(若认为没有误差，该问不答)。

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中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是_____，水通入A的进口为_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_____（填数字编号）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_____；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_____g/L。

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传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。

（1）某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：

①分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。

②用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如图一：

两曲线图起点不同的原因是_____；两曲线图中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用_____（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少蒸馏水，是否会影响测量结果_____（填“是”、“否”、“不能确定”）。向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图（见图二）。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。

④若图中某一点pH等于8，则c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精确值为_____mol/L。

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