上海市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷

某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　 )

A. 可能含有Na+ B. 可能含有SO42- C. 一定不含Cl- D. 一定含有NH4+

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能够用键能解释的是

A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A.液氨能做制冷剂 B.氯气可用于海水提溴

C.过氧化钠可用作航天员的供氧剂 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

难度: 简单查看答案及解析

将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（ ）

A.氯化铝、氨水 B.氢硫酸、氧气

C.硫酸铝、氢氧化钠 D.氯化亚铁、氯气

难度: 简单查看答案及解析

按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(　　)

A.原子半径和离子半径均减小

B.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

C.单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体

D.单质的熔点降低

难度: 中等查看答案及解析

以下性质的比较中，错误的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B.沸点：HCl>HBr >HI

C.热稳定性：HF>HCl>H2S D.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气

B.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3

C.工业上SO2和O2在常压下生成SO3

D.水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是

A.氨水和盐酸 B.氢氧化钠溶液和醋酸

C.硫酸和氢氧化钡溶液 D.硝酸和澄清石灰水

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA

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在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、CO32-、Cl-、NO3-

C.Na+、Cl-、NO3-、Fe2+ D.NH4+、OH-、SO42-、NO3-

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如图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，有关说法正确的是（　　 ）

A.白磷比红磷稳定

B.白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定

C.1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量

D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

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下列有关物质性质的比较，错误的是

A.溶解度：小苏打 < 苏打 B.密度：溴乙烷 > 水

C.硬度：晶体硅 < 金刚石 D.碳碳键键长：乙烯 > 苯

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下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是

A.a-模拟工业制纯碱 B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物

C.c-除去氯化氢中的氯气 D.d-实验室制乙炔

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下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A B. B C. C D. D

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下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

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用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是

A.0~t1，可能发生了析氢腐蚀压强增大

B.0~t1，可能反应放热温度升高压强增大

C.t2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀

D.整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe2+

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40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ）

A. B. C. D.

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测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ）

A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-

B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的

C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D. ①与④的Kw值相等

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25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是

A.V＝0时：c(H＋) >c(Cl－)＝c(CH3COOH)

B.V＝10 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)

C.V＝20 mL时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)

D.加入NaOH溶液至pH＝7时，V > 20 mL

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用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是

A.A B.B C.C D.D

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根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：

1.①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。

②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。

2.上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

3.在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。

4.锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。

a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

c．白锡所具有的能量高

d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应

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已知X2 (g) + H2(g)2HX(g)+ Q（X2 表示Cl2、Br2）。

如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。

①Q表示X2(g)与H2(g)反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或　 “=”）。写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=_________（表达式中写物质的化学式）。

②对于固定容器的平衡体系的反应：I2 (g)+ H2(g)2HI(g)+ Q，加压同时降温，平衡将_____（向正，向逆，不移动）；充入氢气时，K值__________（增大，减小，不变）。

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硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

1.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

2.向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____

3.为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_______。

a．H2S气体　　 b．NaOH固体　　 c．HCl气体　　 d．KOH固体

向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。

4.在如图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

5.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

表中c(OH-)基本不变的原因是________。

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

拟从芳香烃 出发合成A的路线如下：

1.根据分子结构模型写出A的分子式 ____________。下列反应的反应类型：④_______________⑦_____________。

2.H的结构简式为：____________。

3.写出反应②的化学方程式（注明必要的条件）___________。

4.G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式___________。

5.已知F分子中含“-CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：________。

6.设计一条由C6H5-CH2CH=CH2为原料制备的合成路线。________。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

1.实验前需进行的操作是：　 _______，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

2.用恒压分液漏斗的优点有：

① ___________；

② 使分液漏斗内液体顺利滴下。

实验结束时，待恢复至室温，先_______，再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

3.推算该样品中过氧化镁的质量分数_______ （用含a、b的表达式表示）。

方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

4.该实验在滴定前需加入少量______作指示剂；判断到达滴定终点的现象是_____；推算该样品中过氧化镁的质量分数为____（保留三位小数）。

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