天津市2019-2020学年高一下学期第一次阶段测试化学试卷

下列叙述不正确的是(　　　　 )

A. 氨易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气

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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2　②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A. ①③④ B. ①③

C. ①④ D. ①②③④

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在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A.v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B.v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D.v（D）＝1 mol·L－1·s－1

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光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（　　）

A.钛合金 B.二氧化硅 C.晶体硅 D.氧化铝

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如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

A.用SO2做喷泉实验

B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C.验证NH3易溶于水

D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

A.无论a和b是否连接均可形成原电池

B.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu

D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　 ）

A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中C最稳定

C.A与C的能量差为E4

D.AB的反应，反应条件一定要加热

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反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（　　　　　 ）

A.保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小

B.若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态

C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

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某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。

A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中

B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C.用锌片、铜片作电极插入番茄中

D.用铜片、铁片作电极插入酒精中

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可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（　　 ）　　

A.如上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

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用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（　　）

途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4

A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

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研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

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某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x =____。

（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。

（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。

（4）A的转化率为_________。

（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A.单位时间内每消耗2mol A，同时生成1mol C

B.单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol C

C.D的体积分数不再变化

D.混合气体的压强不再变化

E.B、C的浓度之比为1∶1

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

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