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下列同周期元素中，原子半径最大的是
A. Al B. Mg C. Si D. Cl
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已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）
A. 第七周期第IIIA族 B. 第七周期第VA族
C. 第五周期第VIIA族 D. 第五周期第IIIA族
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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）
A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化
C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化
D. 元素化合价呈周期性变化
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下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH
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下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是
A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B.一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C.可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D.可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
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每年6月5日为世界环境日。下列有关环保建议不能采纳的是
A.开发利用太阳能 B.提倡垃圾分类处理
C.改进汽车尾气净化技术 D.将工业废水直接排放
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绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是
①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油
A.①②③ B.③④ C.④ D.①②⑥
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
C.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
D.积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体
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下列化学符号书写正确的是（ ）
A. 两个氢原子：H2 B. 镁的化合价+2价：Mg2+
C. 3个氧分子：3O2 D. 氯化钡的化学式：BaCl
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元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金
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关于元素周期表的下列叙述，错误的是
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D.第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素
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“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上
He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以
He的形式存在。下列说法正确的是( )A.
He原子核内有4个质子B.
He和He互为同位素C.
He原子核内有3个中子D.
He最外层电子数为2，所以He具有较强金属性难度: 简单查看答案及解析
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下列有关化学用语表示正确的是( )
A.NH4Br的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.NH3的电子式：
D.中子数为20的氯原子：
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下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是( )
A.家庭液化气灶将化学能转变为热能
B.灯泡将电能全部转变为热能
C.光合作用，将光能转变为化学能
D.太阳能电池将光能转变为电能
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下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A.HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.HClO4＞HClO3＞HClO D.H2SO3＞H2SO4＞H2S2O3
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下列变化中，属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应 B.酸碱中和反应
C.铝和盐酸反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
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已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 ( )
实验记录：①导线中电流方向：锌→铜②铜极上有气泡产生③锌片变薄
实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤铜比锌活泼⑥H＋向铜片移动
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.②③⑥
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下列物质性质的递变关系正确的是( )
A.原子半径：
B.碱性：
C.离子半径：
D.最高正价：
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下列装置中能构成原电池的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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对于可逆反应M + 3N
2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化
D.反应已经停止
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下列说法中不正确的是（ ）
A.充电电池不能无限制地反复充电、放电
B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D.铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池
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一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量
溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥
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X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z>X
B. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：X>Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
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有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D＞A＞B＞C B.D＞C＞A＞B C.B＞A＞D＞C D.A＞B＞C＞D
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He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He的形式存在。下列说法正确的是( )
D.中子数为20的氯原子：
2Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
溶液；③加入少量
固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为
的硫酸，其中可提高
的生成速率的措施有