广西田林县高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是

①二氧化碳　　②氯化氢　　③水蒸气　　④氧气

A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ②③　　 D. ①④

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过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是(　　)

A. 玻璃棒用来搅拌溶液　　 B. 玻璃棒用来引流溶液

C. 烧杯用来承接滤液　　 D. 漏斗用来制作过滤器

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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是 (　　)

A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小

C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B.44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA

C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D.NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8

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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A.Cl﹣→Cl2 B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4

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下列有关物质的分类中，不合理的是（　　　　 ）

A.NaOH（强碱） B.CO2（氧化物）

C.H2SO4（弱酸） D.盐酸（混合物）

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自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)

A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是

A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液

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以下电离方程式错误的是

A.MgCl2＝Mg2++2Cl－ B.Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-

C.NaHCO3＝Na++H++CO32- D.KHSO4＝K++H++SO42-

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25 ℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(　　)

A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D. ②⑥①③⑤

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要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是(　　)

A.加入适量Na2SO4溶液后过滤 B.加入适量NaOH溶液后过滤

C.加入过量NaOH溶液后蒸发 D.加入过量Na2CO3溶液后过滤

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3

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向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(   )

A. 溶液仍为紫色

B. 除最终溶液褪色外,无其他现象

C. 溶液最终变为蓝色

D. 溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色

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“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（　　　　 ）

A.氯化氢 B.次氯酸钠 C.高锰酸钾 D.碳酸钠

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下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　　　 ）

A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.二氧化碳

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关于二氧化氮的下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A.二氧化氮是一种红棕色气体

B.二氧化氮是造成酸雨的气体之一

C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D.氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮

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已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（　　　 ）

A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

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下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

A. l mol OH﹣所含电子数为10NA

B. 2L0.5 mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA

C. 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA

D. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

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某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）

A. 还原剂　　 B. 氧化剂　　 C. 氧化产物　　 D. 还原产物

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《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（　　　　 ）

A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物

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下列关于硝酸的说法不正确的是(　　)

A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物

B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小

C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水

D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

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在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　　 ）

A.气体A与气体B的相对分子质量比为m：n

B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n：m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：m

D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n

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下列有关二氧化硅的叙述正确的是（　　　　 ）

A.二氧化硅不与任何酸反应

B.二氧化硅能与水反应生成硅酸

C.二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

D.二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应

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实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

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根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__。

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__。

（3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=__。

（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是__(填序号)。

①氧化铜未完全起反应　　　 ②氧化铜不干燥　　　 ③氧化铜中混有不反应的杂质　　　 ④碱石灰不干燥　　　 ⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定__和__，或__和__达到实验目的。

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如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：__。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

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根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

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下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。

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氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑　　　　　 B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O　　　　　　　　 D.HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

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