湖北省荆州市2019-2020学年高一下学期3月月考化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　 )

A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

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2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（　　 ）

①锂沉入水中　 ②锂浮在水面上　 ③水中有大量气泡　 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红　 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰　 ⑥锂四处游动

A.②⑥ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

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某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（　　）

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

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化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象

B.氮化硅(Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材料

C.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染

D.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

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实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是：

A.①是氨气发生装置

B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置

D.④是氨气收集、检验装置

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四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓ + S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　

A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

B.若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5 mol

C.每生成1 molFe3O4 ，反应转移的电子为4 mol

D.O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

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硼有两种天然同位素、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是( )

A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%

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单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是（）

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B.Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3

C.HCl→Cl2→HClO→NaClO

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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下列说法不正确的有几个（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现 与之间的相互转化

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A.无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO4−、SO42−

B.酸性溶液：Na＋、NH4+、K＋、CO32−

C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO3−、Cl－

D.澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42−、Cl－

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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2019年1月3日10时26分，嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用的是同位素温差发动机，使用的放射性同位素有（锶）、（钚）、（钋）。通过衰变产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是（）

A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互为同位素

B.氧有三种核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧气分子共有6种

C.同位素是指质子数相同中子数不同的微粒间的互称

D.温差发动机使用时没有发生化学变化

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己知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，判断下列化学方程式一定不正确的是

A.2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2 B.6FeCl2+3Br2→4FeCl3+2FeBr3

C.FeBr2+Cl2→FeCl2+Br2 D.FeI2+Cl2→FeCl2+I2

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某溶液含有①NO3-　 ②HCO3-　 ③SO32-　 ④CO32-　　 ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(　 )

A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③⑤

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类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（）

A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2

B.常温下，由Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2

C.由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2

D.由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中

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“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

下列叙述错误的是

A.实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B.装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D.用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

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有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸气体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：V（NH3）:V（HCl）:V（CO2）:V（NO）正确的是（）

A.3∶0∶1∶6 B.0∶6∶3∶1 C.6∶0∶3∶11 D.3∶2∶1∶4

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向100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的KOH溶液，生成沉淀的质量为7.8g，加入溶液的体积可能为①100mL②300mL③700mL④800mL⑤1000mL（）

A.①或② B.②或④ C.②或③ D.②或⑤

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某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是

A.滤液1中是否含有，可以选用KSCN和新制的氯水检验

B.步骤操作中，先加 ，在不断搅拌下，再加入 

C.滤渣1成分是和CuS，滤渣2成分一定是

D.步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收

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X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去

I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。

(1)则Y和新制氯水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。

(2) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。

(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用的浓溶液配制稀E溶液。

①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；

②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。

II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。

III.若Z是红棕色气体。

(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。

(2)2.0g铜镁合金完全溶解于密度为质量分数为的浓F溶液中，得到Z和和均为浓F溶液的还原产物的混合气体标准状况，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀，得到沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____ mL。

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某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。

（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

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某课外化学兴趣小组欲从铝土矿中提取少量的Al2O3，查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______；

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应。发生反应的离子方程式是：______

（3）第③步的实验操作名称是______，请简述洗涤的操作过程______。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为______（填化学式）；

（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与炭、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol炭单质，转移1mol电子，则该反应的化学方程式为______

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下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。

（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。

（4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

（5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

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