上海市2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷

具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A. 熔点801 ℃,易溶于水　　 B. 熔点10.31 ℃,液态不导电

C. 熔点112.8 ℃,能溶于CS2　　 D. 熔点97.81 ℃,固态能导电

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能说明二氧化硫具有还原性的事实是

A.使品红溶液褪色 B.使溴水褪色

C.与氢硫酸反应 D.与烧碱反应

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按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A.1,2-二甲基戊烷 B.2-乙基丁烷

C.3-乙基己烷 D.3，4-二甲基戊烷

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U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是（　　 ）

A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体

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既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是（　　 ）

A.Fe B.Fe2O3 C.Al D.AlCl3

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有关HF和HCl判断正确的是

A.键长：HF>HCl B.键能：HF>HCl

C.稳定性：HCl>HF D.共用电子对偏移程度：HCl>HF

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可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是

A.银氨溶液 B.乙酸溶液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液

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下列化学用语表述正确的是

A.S2－的结构示意图：

B.氮原子的轨道表示式：

C.CO2的比例模型：

D.氨气分子的结构式：

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下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（　　 ）

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.石油的裂化 D.石油的裂解

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关于晶体的叙述中，正确的是（　　 ）

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A.PCl3 B.H2S C.P4 D.C2H4

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下列变化需克服共价键的是

A.金刚石熔化 B.汞受热变成汞蒸气 C.蔗糖溶于水 D.食盐溶于水

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在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是

A.减小，增大 B.增大，减小

C.、都减小 D.、都增大

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布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（　　 ）

A.布洛芬的分子式为C13H18O2

B.布洛芬与苯乙酸是同系物

C.1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应

D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

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配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线

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下列离子在溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.H+、AlO2-、CO32- B.K+、Ba2+、SO42-

C.NH4+、OH-、NO3- D.Fe3+、NO3-、Cl-

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.Ⅰ A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是

A. B. C.1s22s22p63s1 D.

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一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是（　　 ）

A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达到平衡

B.其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

D.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

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工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（　　）

A.氧化产物是SO42- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3

C.Cr2O72-表现了氧化性 D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol

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下表为元素周期表的一部分：

请填写下列空白：

（1）表中元素，原子半径最大的是___（填元素符号）；①的核外电子排布式___，④的M层上有___种不同能级的电子。③和⑥两元素形成化合物的电子式为___。

（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式）。

（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为___。

（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强___。

（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___。

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由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。

（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B转化为C的化学方程式为____________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。

（5）写出由合成的合成路线________。

(合成路线常用的表示方式为：)

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氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)。

在某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

（1）该反应平衡常数K的表达式为___；温度升高，K值___（选填“增大”“减小”“不变”）；前2s的平均反应速率v（N2）=___；若上诉反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是___。

（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是___。

（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___。

A.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B.容器内的压强保持不变

C.N2、H2、NH3的浓度不在变化

D.反应停止，正、逆反应的速率都等于零

（4）常温下向1molHCl的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___；在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（选填“变大”“变小”“几乎不变”）

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实验室制取氨气有几种方法。如图是实验室制气体的几种发生装置和吸收装置。

（1）当NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号），该反应的化学方程式：___；

（2）①当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号）。

②欲用蒸馏水吸收氨气，应选择的吸收装置是所给装置中的___（填编号）

某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。

（3）①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___；

②可以证明有余酸的实验方案是（________）

A.再加入铁粉　　 B.再滴入BaCl2溶液　　 C.再加入银粉　　 D.再滴入NaHCO3

（4）某工厂以Cu与硝酸为原料制取Cu(NO3)2，设计了下列两个方案：

方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

回答：①你认为较合理的方案是___（填A或B）。

②选择该方案的原因____。

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