上海市2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷

下列物质没有固定熔沸点的是

A.液氯 B.干冰 C.胆矾 D.纯盐酸

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下列学者在原子结构探索过程中，都有自己的观点。但没有建立自己原子结构模型的

A.德谟克利特 B.汤姆孙 C.卢瑟福 D.玻尔

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原子结构的行星模型是科学家下列实验后提出的

A.道尔顿对气体研究实验 B.汤姆孙阴极射线发现电子

C.卢瑟福α-粒子散射实验 D.伦琴发现X射线

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决定原子种类的是原子结构中的

A.质子数 B.质量数和质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数

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下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是

A. B. C. D.

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S和S2-不相同的是

A.核电荷数 B.元素种类 C.化学性质 D.相对质量

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下列原子或离子的电子式错误的是

A.Na＋ B.F― C. D.

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R元素的一种原子可表示为：，则下列说法中正确的是

A.R元素的相对原子质量的近似整数值在数值上等于A

B.R元素的近似相对原子质量为A

C.R元素的近似相对原子质量为（其中m()表示一个碳－12原子的质量）

D.无法计算出R元素的近似相对原子质量

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已知Y元素的原子核外电子数为n，X―离子和Y2＋离子的电子层结构相同，则X原子的质子数为

A.n+1 B.n-2 C.n-1 D.n-3

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气体体积的大小与许多因素有关.当温度和压强相同时,气体体积主要取决于

A.气体的物质的量 B.气体分子之间的平均距离

C.气体分子本身的大小 D.气体的种类

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同温、同压下，等质量下列气体的体积最小的是

A.O2 B.Cl2 C.NH3 D.CH4

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等质量的C72和C60，下列说法正确的是(　　　 )

A.物质的量相等 B.分子个数相等 C.原子个数相等 D.以上说法都不正确

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标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的

A.分子数 B.原子总数 C.密度 D.质量

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容量瓶上标有： ①温度　　 ②浓度　　 ③容量　　 ④压强　　　 ⑤刻度线

A.①②③ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①③⑤

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“海水晒盐”是使食盐从海水中结晶出来的一种方法，这种方法在化学上称

A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.重结晶 D.升温结晶

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关于等物质的量的13C和14C的叙述中正确的是　

①含有相同数目的原子　　　　　　　　

②含有相同物质的量的质子　　　　

③属于同种元素

④具有相同的质量　　　　　　　　　　　

⑤中子数相等　　　　　　　　　　　　

⑥电子数相等　

⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同　　　　　　　　

⑧几乎相同的化学性质

A.只有②③⑤ B.只有①②③ C.除④、⑤外均正确 D.全部正确

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在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是

A.把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热

B.等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体

C.待滤液完全蒸干后，停止加热

D.等到出现大量固体时，停止加热

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NA

B.1molD2O所含的质子数是12NA

C.51 g NH3所含原子数为3 NA

D.氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等

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电解饱和食盐水的实验中，在U形管的两端产生的气体分别通入淀粉KI溶液，则一段时间后淀粉KI溶液变蓝的是

A.阳极 B.阴极 C.负极 D.正极

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由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应，产生的氢气为11.2L(标准状况时)，则混合物中一定含有的金属是：

A.镁 B.铝 C.铁 D.锌

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将16克SO3加入a克水中生成硫酸溶液，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1:5，则a的值为

A.90 B.27 C.21.6 D.18

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有一在空气中暴露过久的生石灰，经分析其中含氢氧化钙为a%，含碳酸钙b%，现取一定量的该固体，加入到100mL　 1 mol/L的盐酸中，为了反应掉过量的酸，需继续往反应后的溶液中加m克的原样品，由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量为：

A.5.55 B.7.55 C.11.1 D.无法计算

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请填写下表：

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物质的量是七个基本____________之一，用来表示____________________的集合，符号是___________，单位符号是______________。

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已知NH3气体34 g，求：（注意书写单位）　　

（1）NH3的物质的量为__________________。

（2）NH3所含原子总数为__________________。　

（3）这些NH3溶于150 mL水后形成溶液，密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。

（4）与___________gOH-有相同的电子数。

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（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L

（2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：

①放出的H2在标准状况下的体积_______________。

②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________

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设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。据此填空：

（1）写出B和C的元素名称：B为_____________，C为_____________。

（2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是______________。

（3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是_____________，用化学符号表示X原子应该是______________。

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某同学配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）应该选择________的容量瓶　　 A 250毫升　　 B 500毫升　　 C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3浓硫酸__________毫升

（3）将所取浓硫酸逐滴加入盛有水的烧杯中，边加边搅拌

（4）将该溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________处，改用__________加水至_______与刻度线相切

（6）塞好瓶塞，反复摇匀

（7）摇匀后发现，溶液体积缩小，继续加水至刻度线

（8）该同学的操作是否有不当之处，请指出(不必全部填满)

a__________________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

b____________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

c_______________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

d____________该错误操作将使所配溶液的浓度_______(“变大”或“变小”)

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