上海市松江区2013-2014学年高三5月三模冲刺化学试卷

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A. 重水是原子反应堆的导热剂

B. 氘(D)原子核内有1个中子

C. H2O与D2O的物理性质不相同

D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

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一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（　　）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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有关对食盐叙述错误的是

A.可作食品调味剂

B.可作食品防腐剂

C.可作氯碱工业和纯碱工业的原料

D.电解饱和食盐水可得到金属钠

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“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

下列叙述错误的是

A.“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯

B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.生物柴油属于化石燃料

D.“地沟油”可用于制备生物柴油

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.A B.B C.C D.D

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有关化学和化工生产的说法错误的是

A.硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理

B.硫酸工业的尾气常用氨水来处理

C.可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

D.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下：HCHO+O2→CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应 B.HCHO分子是一种极性分子

C.CO2分子中的化学键为非极性键 D.每生成44 g CO2消耗22.4 L O2

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卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是

A. B. C. D.

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短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是

A.A+、B2+ B.C2-、D- C.A+、D- D.B3+、C2-

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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是

A.甲酸苯酚酯 B. 1，2-二甲苯

C.甲苯醚 D.苯甲酸甲酯

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银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中(银器与铝质容器接触)，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

A.铝质容器为阳极

B.黑色褪去的原因是：Ag++e-→ Ag

C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S → 6Ag+A12S3

D.银器表面的Ag2S被还原生成单质银和硫

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短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，已知C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。下列叙述错误的是

A.D的电子式为：

B.X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质的分子式为：C2H2

C.五种元素原子半径由大到小的顺序是：Q>R>Y>Z>X

D.A转化为B的离子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是

A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性

C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

D.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

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室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断错误的是

A.实验②反应后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)>0.1 mol/L

B.实验①反应后的溶液中：c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)-c(NH4＋)

C.实验①反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.实验②反应后的溶液中：c(NH4＋)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

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NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是

A.0.1NA的NaHCO3

B.0.05NA Na2CO3

C.0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

D.0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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某有机化合物A的相对分子质量范围为100~130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（　 ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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碳酸氢钠溶液与硫酸铜溶液混合，下列离子方程式错误的是

A.2Cu2++4HCO3-→ Cu2(OH)2CO3↓+3CO2 ↑+H2O

B.5Cu2++10HCO3-→ 2CuCO3·3Cu(OH)2↓+8CO2 ↑+2H2O

C.2Cu2++2HCO3-+SO42-→ Cu2(OH)2SO4↓+2CO2 ↑

D.4Cu2++8HCO3-→2CuCO3·Cu(OH)2↓+6CO2 ↑+2H2O

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将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是

A.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原

B.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原

C.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原

D.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原

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某温度下，向一定体积0.1 mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图所示，则正确的是

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.若无表中数据，可以计算出平衡混合气体的平均相对分子质量

D.其他条件不变，再各充入0.16 mol气体X和气体Y，平衡时Z的体积分数增大

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25 ℃和101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9 mL，原混合烃中乙烯的体积分数为

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

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地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。高岭石受热分解反应方程式：Al4Si4O10(OH)8 →2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外电子排布在____个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____个不同的轨道中。

(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________。

(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl2Si2O8可推知钠长石的化学式为_________________。

(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________。

a. 44%　　　　　　　 b. 56%　　　　　　 c. 77.5%　　　　　　　　 d. 80%　

(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________。

(6)用焦炭与石英砂(SiO2)混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：

第一种方法：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl

第二种方法：Si+3HCl SiHCl3　　　 SiHCl3+H2Si+3HCl。

工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________。

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目前正研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2+Q为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=____________；

(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是_______；

A. 选用更有效的催化剂　　　　　　　　 B. 升高反应体系的温度

C. 降低反应体系的温度　　　　　　　　 D. 缩小容器的体积

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中；请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

(4)请画出题表中的三个实验条件下混合气体中CO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。______________

(5)消除一氧化氮可以用在水的存在下通入氧气加以除去。现将标准状况下的一试管一氧化氮气体倒置于水中，慢慢通入氧气，溶液充满整个试管，若不考虑溶质的扩散，则试管内稀硝酸的浓度为_________mol/L；若继续通入氧气，将试管内溶液排除一半，则剩余稀硝酸的浓度为__________mol/L。

(6)利用氨气的还原性也可以除去氮氧化合物(NOx)，当氨气与NOx等物质的量恰好反应生成氮气和水，则x=_________。

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某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。完成下列填空：

（1）实验时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NH4I 的分解产物为 ___（至少填三种），E装置的作用是___。

（2）装置B中的反应方程式：______，D装置的作用是______。

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

（3）乙组得到的黑色粉末是______。

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为______。

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为______；溶液褪色可能的原因及其验证方法为______。

（6）若装置C中Fe2O3反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为______。

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二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：

方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要工艺流程如下：

已知有关反应包括：

酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)→FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)　

水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)→H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

(1)试剂A为____，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因____；

(2)取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是__________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是_____________（填化学式）。

方法2：

Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；

III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O，洗涤和干燥；

IV．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

(1)TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为____________________；

(2)检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是____________________；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入熔化的镁即可。主要涉及以下反应：

①TiO2+2Cl2+C→TiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg → 2MgCl2+Ti

(3)下列推断不合理的是________

A.钛在高温下可能易与氧气反应

B.镁的熔点比钛的熔点高

C.钛的金属活动性比镁的金属活动性强

D.反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料

(4)请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环。___________________

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已知一个碳原子连有两个羟基时，易发生转化：

请根据下列流程回答问题。

(1)E中含有官能团的名称是______；③的反应类型是_______；

(2)C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________；

(3)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1。则B的分子式为_______，F的分子式为____________；

(4)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：

①能跟FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生加聚反应；

③芳环上有一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为______；

(5)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式__________。

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化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①R-BrR-MgBr

②

③（R表示烃基或氢原子）

(1)写出A的结构简式：____________________________________。

(2)I是常用指示剂酚酞。写出I中含氧官能团的名称:____________和_____________。

(3)符合下列要求的G的同分异构体有________种。

a.G分子中有一个六元环　　 b.只有两个侧链　　 c.G能与NaHCO3反应放CO2气体

(4)H和K互为同分异构体。写出反应G→K的化学方程式：________________________。

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根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。___________________

合成路线流程图示例如下：

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有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量。

(1)甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫。若产生0.448 L气体（标准状况），该气体被30 mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克。则样品①中硫化铜的质量为_____g，氢氧化钠浓度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克。样品②中硫化铜的物质的量为____mol；若浓硝酸的浓度为14.2 mol·L-1，则反应消耗浓硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量(n)为_________mol。若要计算硫化亚铜的质量，则缺少_____________数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为___________。

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