西藏自治区日喀则市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O

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下列各组中前者的碱性比后者强的是(　 )

A.KOH和Al(OH)3 B.Mg(OH)2和NaOH

C.Al(OH)3和Mg(OH)2 D.Mg(OH)2和Ca(OH)2

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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19世纪门捷列夫的突出贡献是(　　 )

A. 提出了原子学说　　 B. 提出了分子学说

C. 发现了稀有气体　　 D. 发现了元素周期律

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检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　 )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

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浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)

A.Cu―→CuSO4 B.C―→CO2

C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3

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下列有关氨水和氯水的说法正确的是(　　 )

A.含有的物质种类数相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能减小

C.都能与SO2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性

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久置在空气中不易变质的物质是

A.亚硫酸钠 B.硅酸钠 C.硫酸钠 D.漂白粉

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下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )

A.Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　 ）

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

A.用SO2做喷泉实验

B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C.验证NH3易溶于水

D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　 ）

A.8、8、18、32 B.8、18、18、32

C.8、18、18、18 D.8、8、18、18

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Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（　　 ）

A.136 B.50 C.86 D.222

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下列表达方式错误的是（　　 ）

A.H﹕Cl B. C.O D.O=C=O

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下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）

A.Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2

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元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A.元素相对原子质量依次递增 B.元素的最高正化合价呈周期性变化

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素金属性或非金属性呈周期性变化

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下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　　　　 )

A.锂与过量氧气反应，生成过氧化锂

B.从锂到铯，密度由小到大

C.从锂到铯，熔沸点依次升高

D.钠与水反应不如钾与水反应剧烈

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（ ）

A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl

C.HF> H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3> H2S>HBr

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16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O和18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

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下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。

(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。

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(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

(5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。

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实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

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