辽宁省鞍山市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分【解析】
H2S2===H2S＋S↓。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为(　　)

A. H2S　　 B. S　　 C. Fe2＋　　 D. Fe3＋

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

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如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列化学事实及其解释都正确的是(　　)

A.NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂

B.某溶液中含有大量的NO3-，该溶液中一定不存在大量的Fe2+

C.闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2

D.除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥

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a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。a、b相连时，a的质量减少；a、c相连时，阳离子移向c；b、d相连时，b上有气泡逸出；c、d相连时，外电路电流从d流向c。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　 )

A.acbd B.acdb C.cdba D.cabd

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下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是

A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑

C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D.NH3+HNO3=NH4NO3

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下列说法正确的是（　　 ）

A.H2和D2互为同位素

B.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物

C.和为同分异构体

D.和是一种物质

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下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中

C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸

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对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 反应过程中的能量关系可用图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

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锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（　　 ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A.A B.B C.C D.D

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下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

D.检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红

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碳足量，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变　 ②将容器的体积缩小一半　 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大　 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

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下列说法正确的是（　　 ）

A.CH2Cl2只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气

C.标准状况下，11.2L CHCl3中含有C—Cl键的数目为0.5NA

D.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（　　 ）

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　　　 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　　 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.436kJ B.557kJ C.920kJ D.618kJ

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下列描述的化学反应状态（反应条件略去），不一定是平衡状态的是（　　 ）

A.H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)⇌N2O4(g)，恒温、恒压下，反应体系中气体的体积保持不变

C.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

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下列关于链状烷烃的说法正确的有（　　 ）

①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②分子组成上满足CnH2n+2(n≥1)的有机物定是链状烷烃③丙烷分子中所有的碳原子一定在同一平面上　　　 ④烷烃不能使酸性髙锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应⑤CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有四种⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

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将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（　　 ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0mol•L-1 B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4g D.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

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将40mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管里，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为（　　 ）

A.2：1 B.3：1 C.1：1 D.1：2

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

⑴装置A中反应的化学方程式为____________。

⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___。（填字母）。

a．品红溶液　　　　　 b．稀盐酸　　　　 c．BaCl2溶液　　　　　 d．稀硝酸

⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是______________。

⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________。

②黑色固体的成分是_______________。

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如图为原电池装置示意图。

⑴将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是___________（填字母）。

A．铝片、铜片　　 B．铜片、铝片　　 C．铝片、铝片　　 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：________________。

⑵若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：________________；该电池在工作时，A电极的质量将___________（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为____________。

⑶若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入C3H8和O2，该电池即为丙烷燃料电池，写出B电极反应式：_________________；A极的反应物C3H8的一氯代物有__________种同分异构体。

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Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。

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