江苏省2019-2020学年高一下学期期中考试（杨班）化学试卷

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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下面的排序不正确的是　　　　　　　 （　 ）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（　　　 ）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

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反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

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用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　　 ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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下列有关化学用语表示正确的是

A.质量数为31的磷原子：

B.氟原子的结构示意图：

C.CaCl2的电子式：

D.明矾的化学式：Al2(SO4)3

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下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：

B.Mg2+的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：

B.氯离子(Cl－)的结构示意图：

C.氯分子的电子式：

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　 ）

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(　　)

A. K2O　　 B. K2O2　　 C. K2O3　　 D. KO2

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下列事实与氢键有关的是（　　 ）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

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主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（　　 ）

A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2

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能够用键能解释的是（　　 ）

A.氮气的化学性质比氧气稳定

B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C.稀有气体一般很难发生化学反应

D.金刚石的熔点非常高

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有关晶体的叙述正确的是（　　 ）

A.在24 g石墨中，含C-C共价键键数为3 mol

B.在12 g金刚石中，含C-C共价键键数为4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4 mol

D.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个

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(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___(填元素符号)；其中电负性最大的是___（填图中的序号）。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___。

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知7的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中7原子的配位数为___，一个晶胞中7原子的数目为___；

②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)。

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化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为_______，Y的轨道表示式为_______；

(2)ZX2的分子式是_______，YX2电子式是_________；

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______。

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Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。

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臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为______；NO3-的空间构型为_____（用文字描述）。

(2)Fe2+基态核外电子排布式为_______。

(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。

(4)(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为_______________；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_____________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________；

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低______。

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