广东省江门市2019-2020学年高一上学期10月月考化学试卷

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　 ）

A.NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B.NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42-

C.MgCl2=Mg2+＋2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-

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下列实验操作的描述中，正确的是（　　 ）

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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下列实验操作中正确的是（　　 ）

A.蒸馏时温度计插入蒸馏烧瓶的混合液中

B.进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞

C.分液操作时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另外一个烧杯中

D.蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(　　 )

A.空气中的小水滴颗粒大小约为

B.月光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.发生丁达尔效应

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下列事实与胶体性质无关的是 （ ）

A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　 ）

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NA

C.71gCl2所含分子数为2NA

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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下列溶液中Cl-的浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　 ）

A.150mL3mol/LKCl溶液 B.75mL0.5mol/LMgCl2溶液

C.100mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL2mol/LAlCl3溶液

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由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为

A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25

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冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾或醋酸的说法正确的是（　　 ）

A.1molCH3COOK的质量为98g/mol

B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量

C.一个CH3COOH的质量约为g

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol

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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na+、K+、OH－、Cl－ B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3-

C.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

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一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）

A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C.NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3

D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

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利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是(　　)

A.浓硫酸稀释

B.除去酒精中溶有的少量水

C.实验室中制取少量蒸馏水

D.制备并检验氢气的可燃性

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化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　 ）

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体

④用量筒量取23.10 mL溴水

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A.③⑥ B.②③④⑤ C.①②④ D.②⑤⑥

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从下列混合物中分离出其中一成分，所采取的分离方法正确的是（　　 ）

A.由于碘在酒精中溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

C.由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物

D.NaCl的溶解度随温度下降而减少，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离，得到纯净的NaCl

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为确定某溶液的离子组成进行如下实验：

①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至再无沉淀生成时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

根据实验，以下推测不正确的是（　　 ）

A.一定有SO42- B.一定有CO32-

C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在

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下列针对物质的叙述正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（　　 ）

A.1：2：3 B.3：2：1 C.6：3：2 D.1：1：1

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在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　 ）

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（　　 ）

A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1mol

C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：1

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把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分为两等份，一份加入amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　 ）

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

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下列离子方程式，书写正确的是（　　 ）

A.盐酸和碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓

D.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

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下列离子反应方程式书写正确的是（　　 ）

A.澄清石灰水与过量的碳酸氢钙溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.铜粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.氧化钙与稀盐酸反应：2H++O2-=H2O

D.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

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请按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

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物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）___gH2O2中所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（2）同温同压下某容器中分别充满了O2、CO2及某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量是___。

（3）14.2g无水硫酸钠配制成500毫升溶液，其物质的量浓度为___；若从中取出50毫升溶液，其物质的量浓度为___，若将这50毫升溶液用水稀释到100毫升所得溶液中Na+的物质的量浓度为___。

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从海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)生成沉淀A的化学方程式是___；

(2)试剂d是___；判断试剂d已经足量的简单方法是___；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___。

(3)沉淀B、C、D的化学式分别是___、___、___。

(4)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到___(填序号)。

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是___(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入___，其作用是___。

Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的___(填序号)，该仪器名称为____，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是___。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___。

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某同学帮助水质检测站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以备使用。

该同学应称NaOH固体___g，容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___（填选项字母）之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意___。图⑤操作的名称是___，进行该操作时要注意___。

A.②和③　　　　 B.①和②　　　　 C.④和⑤　　　 D.⑤和⑥

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实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒　　 B.50mL量筒　　 C.托盘天平　　 D.玻璃棒　　 E.100mL容量瓶　　 F.250mL容量瓶　　 G.500mL容量瓶　　 H.胶头滴管　　 I.200mL烧杯。

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L。

（2）应量取63%的浓硝酸___mL，应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)。

（3）实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、___(填序号)

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2﹣3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视刻度线

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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