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下列试剂能使pH试纸变红色的是
A. 久置氯水 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠溶液
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下列说法正确的是 （ ）
A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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下列属于碱性氧化物的是
A.NH3·H2O B.MgO
C.K2FeO4 D.SO3
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分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是
A.
B.
C.
D.
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下列物质属于电解质且能导电的是
A.金属铜 B.液态HCl
C.酒精 D.熔融KNO3
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下列说法正确的是
A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
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下列表示正确的是（ ）
A.离子结构示意图：
可以表示16O2-，也可以表示18O2-B.比例模型
表示CH4分子或CCl4分子C.乙烯的结构简式：CH2CH2
D.硅的分子式：Si
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下列说法正确的是
A. 检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
B. 验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液
C. 受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗
D. 用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应
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下列说法正确的是
A.寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气
B.沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源
C.绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理
D.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料
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一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化
D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
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如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（ ）
A.1mol该物质，最多可以和4molH2发生加成反应
B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛
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某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A.X的分子式为C12H16O3
B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是（ ）
A.两者不相同 B.羟基比氢氧根少一个电子
C.两者的组成元素相同 D.羟基比氢氧根稳定
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下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）
A. 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、己炔
C. 苯、四氯化碳、苯乙烯 D. 溴苯、四氯化碳、己烯
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主链上有4个碳的某烷烃有两种同分异构体，则与该烷烃等碳且主链上四个碳的烯烃的同分异构体有几种（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
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四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法不正确的是
A.W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高
B.气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N
C.X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y
D.元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。
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用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料) 进行实验。下列说法不正确的是
A.M极为负极，电极上发生氧化反应
B.溶液中H+移向N区，SO42-移向M区
C.N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D.相同条件下，M、N两极上消耗的气体体积之比为2：1
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下列说法不正确的是（ ）
A.在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应
B.乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C.总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D.对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构
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下列说法不正确的是
A.1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目
B.比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸
C.常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6
D.常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同
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根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是( )
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1
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下列离子方程式书写中，正确的是（ ）
A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓
B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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下列说法正确的是（ ）
A.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上
B.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
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用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号
温度°C
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
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将一定量的氯气通入
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为n mol，则
B.溶液中
可能为
C.与NaOH反应的氯气物质的量：
D.当溶液中
时，反应的离子方程式为：
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下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（ ）
A.甲烷、甲醇、甲醛 B.乙炔、苯、1，3-丁二烯
C.丙烯、2-丁烯、环已烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）
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B.
D.
表示CH4分子或CCl4分子
2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、
共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是
可能为
时，反应的离子方程式为：
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
