下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
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下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应
难度: 简单查看答案及解析
已知下列元素的半径为:
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,磷原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
难度: 简单查看答案及解析
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A. NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B. MgO Na2SO4 HNO3
C. Na2O2 KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3 MgCl2
难度: 简单查看答案及解析
把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>C>D B.A >C >D>B
C.C>A>B>D D.B>A>C>D
难度: 中等查看答案及解析
下列各组中,属于同位素的是( )。
A.H2、D2、T2 B.金刚石和足球烯C60
C.H2O和D2O D.16O和18O
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如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是( )
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性
⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤
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某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是( )
A.x+1 B.x+8 C.x+11 D.x+25
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某元素原子R的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量约为( )
A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol
C.(A-x+m)mol D.(A-x-m)mol
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
D.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
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某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素( )
A.在周期表中处于第三周期ⅦA族
B.在周期表中处于第2周期ⅥA族
C.氢化物比PH3稳定
D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
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已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数,其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为:H3XO4<H2YO4<HZO4;X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是( )
A.H2Z>H2Y>H2X B.XH3>H2Y>HZ
C.H2Z>YH3>XH4 D.HZ>H2Y>XH3
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子半径A>B>C>D B.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
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反应A(g)+B(g)=C(g) △H,分两步进行:
①A(g)+B(g)=X(g) △H1 ②X(g)=C(g) △H2
反应过程中能量变化如图所示,E1表示A+B=X的活化能,下列说法正确的是( )
A.△H=E1-E2
B.X是反应A(g)+B(g)=C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.△Hl=△H-△H2>0
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将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓HNO3溶液中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成了原电池,则在这两个原电池中,正极分别为( )
A.铜片、铝片 B.铝片、铜片 C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
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在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2占2/3,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol,
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
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(1)请写出以下物质的电子式:
Na2O2:___;H2S:___;NaHS:___。
(2)用“>”或“<”回答下列问题:
酸性:H2SiO3___H3PO4;稳定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+。
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水,该反应的离子方程式为___。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)___。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为___。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > (用离子符号表示)___。
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(1)常温下常压下,1g固态碳与水蒸气恰好完全反应,反应生成气体CO和H2,吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为___。
(2)已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为___kJ。
(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为___。
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中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是___;
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于___。
(3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量___(填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热___(填“相等”、“不相等”)
(4)50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表:
请填写下表中的空白:
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ①___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___kJ/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题:
(1)电极X的材料名称是___;电解质溶液Y溶质的化学式是___;
(2)银电极为电池的___极,发生的电极反应为___;
(3)外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。
(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重___g。
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