四川省自贡市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列元素中，原子半径最大的是

A.Li B.Na C.F D.Cl

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国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是

A.131I与127I互为同素异形体。 B.131I比127I多4个质子

C.131I与127I是同一核素 D.131I与127I互为同位素

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　 ）

A.BF3 B.H2O C.CCl4 D.PCl5

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下列含有非极性共价键的化合物是

A.HI B.Na2O2 C.Br2 D.NaCl

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下列物质是共价化合物的是

A.H2O2 B.NH4Cl C.N2 D.Na2O2

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将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是

A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B.反应中SO2作还原剂

C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 D.氧化产物与还原产物质量比为1:1

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下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是

A.Na B.NO2 C.Fe2+ D.H2SO4

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下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（　　 ）

A.H2S B.N2 C.SO2 D.NH3

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2O

C.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－= AlO2－+ H2↑

D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++ 2NO3－+ NO

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关于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是

A.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B.要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C.每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023

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标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是

A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C.本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉

D.实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。

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已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　 ）

A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y2-＞Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W

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关于碱金属的叙述正确的是

A.随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大

B.随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高

C.随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强

D.随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大

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同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　 ）

A.它是一种共价化合物

B.在加热时此化合物分解为PH3和HI

C.这种化合物不能跟碱反应

D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是

A.XY3一定是离子化合物

B.若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4

C.X和Y一定属于同一周期

D.X和Y一定不属于同一主族

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下列电子式或结构式错误的是

A.CCl4的电子式 B.NH4Br的电子式

C.OH－的电子式 D.H2O的结构式为H－O－H

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下列叙述中正确的是

A. 卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B. 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C. 卤族元素单质都能与水剧烈反应

D. 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

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除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为

A.KMnO4溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.双氧水

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下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是

A.离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.共价化合物分子中一定不存在离子键

D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

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下列各组化合物的性质比较中不正确的是

A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C.稳定性：HCl>H2S>PH3 D.原子半径：N<O<S

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⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是____。

(2)写出下列物质的电子式：

CO2____________NaCl____________　　HClO_______________

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用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；

（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________；

（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____________；

（4）能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_________。

（2）画出d元素原子的结构示意图_______________________________，其气态氢化物溶于水显_____________性。（填“酸”或“碱”）

（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞__________。

（4）表中j元素在元素周期表中的位置是______________________。

（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是_____________，

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已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。

(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。

(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。

(4)A、B、C三种元素形成的化合物为_____________________， 所含的化学键类型为_______________________。

（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。

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已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）；A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表第___周期第___族 ．化合物C的电子式为___．

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_______________

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;___________

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有___个．

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