湖北省2018-2019学年高一下学期阶段性检测（二）化学试卷

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3　　 B. (CH3CH2)2CHCH3

C. (CH3)3CCH2CH3　　 D. (CH3)2CHCH(CH3)2

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下列说法不正确的是

A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

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短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)

A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B.原子半径：Z>W>Y>X

C.简单气态氢化物的稳定性：Z>W

D.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

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下列有关化学用语表示正确的是

A.过氧化钠的电子式： B.HClO的结构式：H—O—Cl

C.CCl4分子的比例模型： D.NH4Cl的电子式：

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下列过程中的能量变化与如图一致的是

A.酸碱中和

B.碳酸钙分解

C.氮气液化

D.硝酸铵溶于水

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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞a＞c＞d

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如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

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对于反应2A(g)＋3B(g)4C(g)，下列各数据表示不同条件下的化学反应速率，其中反应进行得最快的是

A.υ(C)＝3.6mol/(L·min) B.υ(B)＝0.04mol/(L·s)

C.υ(B)＝0.9mol/(L·min) D.υ(A)＝1.6mol/(L·min)

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向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.t1时，只有正反应

B.t2～t3时，反应不再发生

C.t2时，容器内有1.5molY

D.t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化

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2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是

A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应

C.比丁烷更易液化 D.分子中碳-碳原子间是非极性共价键

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　 ）

①增加C(s)的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列有关该燃料电池说法正确的是

A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B.电流的方向为从通入丁烷气体的一极流向通入空气的一极

C.通入空气的一极是正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

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一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

SiF4(g)＋2H2O(g)⇌SiO2(s)＋4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①v正(SiF4)＝4v逆(HF)②HF的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化

④混合气体的密度保持不变⑤4molO—H键断裂的同时，有2molH—F键断裂

A.①②③④ B.②③④ C.②⑤ D.③④⑤

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下列反应中前者属于加成反应，后者属于取代反应的是

A.乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应；苯与液溴在FeBr3催化作用下发生的反应

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应

D.乙烯生成聚乙烯的反应；苯的燃烧

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某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A.碎瓷片有催化和积蓄热量的作用

B.结束反应时，先撤出导管，再停止加热

C.石蜡油是液态烷烃

D.B、C中溶液均褪色，反应类型相同

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现有乙烷、乙烯、环己烷、苯四种有机物，有关说法错误的是

A.环己烷和苯都可以萃取溴水中的溴

B.等质量的苯比乙烯完全燃烧生成的二氧化碳更多

C.除去乙烷中的乙烯最好通过稀溴水

D.环己烷和苯的所有原子均在同一平面

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中含有碳原子的数目为6NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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分子式为C5H11Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

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有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是

（b）、（d）、（p）

A.b、d和p互为同分异构体 B.分子丁显然是不可能合成的

C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A):c(B)=3:5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法正确的是

A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.03125mol/(L·min)

B.6min时，转化了的A占起始A的50％

C.该反应方程式中，x=3

D.6min时，A的物质的量为0.75mol

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Ⅰ.①与

②与

③与

④12C与13C；

⑤O2与O3；

⑥CH4与C3H8；

(1)互为同位素的是______(选填序号，下同)。

(2)互为同系物的是______。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同素异形体的是______。

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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________g。

（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如下图所示，

①负极反应物是______________，H+从________极到________极（填a或b）。

②正极反应式为_________________，负极反应式为___________________。

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Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。

A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为______；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程______。

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为______。

(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：______；(请用化学用语填写，下同)，C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。

(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下

根据要求填空：

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________________________。

（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应__________。

（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________________。

（4）E装置的作用是__________（填编号）。

A．收集气体　　 B．吸收氯气　　 C．防止倒吸　　 D．吸收氯化氢

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________（填编号）。

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

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