江西省宜春市2019-2020学年高一下学期期中考试化学（B）试卷

下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是

A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟

C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶

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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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下列表示正确的是(　　　 　)

A.HClO的结构式为H-Cl-O B.二硫化碳的结构式：S═C═S

C.CH4的比例模型 D.HCl 的电子式：

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下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A.LiCl B.NCl3 C.PCl5 D.BF3

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　　 　)

①a－b=n－m     ②元素的原子序数a>b>c>d　 ③元素非金属性Z>R            ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A.②③ B.①②③④ C.③ ④ D.①②③

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下列说法正确的是(　　　 　)

A.由分子组成的物质都含有共价键

B.C(石墨，s) =C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C.干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

D.伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

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已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（　　　 ）

A. B. C. D.

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能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(　　　 　)

A.Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S

B.Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外层上有6个电子

C.Cl2 能与水反应而S不与水反应

D.向H2S 的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体

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下列表示变化为放热反应的是(　　　 　)

A. B.Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应

C. D.

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下列关于原电池的叙述正确的是(　　　 　)

A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极

B.原电池是将电能转变为化学能的装置

C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应

D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

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下列说法正确的是(　　　 　)

A.甲烷中混有少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液除去

B.苯和乙烯都有碳碳双键所以都能使溴水褪色

C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D.在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应

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关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是(　　　 　)

A.可以发生加聚反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯

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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　　 　)

①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③⑥ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③④

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短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　　 　)

A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B.由X、Y 组成的化合物中不含共价键

C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X 的简单氢化物的沸点比W的高

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下列说法正确的是(　　　 　)

A.H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1

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中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　　 　)

A.简单离子半径：M>Y>Z

B.气态氢化物的热稳定性：Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

D.由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐

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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

(1)写出以下元素的名称：B________________；C______________。

(2)写出D元素在周期表中的位置___________________________

(3)用电子式表示C2D的形成过程：_______________________________

(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式_______；属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______________________；写出它与水反应的离子方程式_______________________________

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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置　　　 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少　　 D．甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

②同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

③请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

④当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(2) 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出负极的电极反应方程式为____________________________________。

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根据以下转化关系，完成以下各空：

(1) A和C的结构简式：A__________________C________________。

(2) 写出②③的化学方程式：

②_______________________________________________________

③________________________________________________________

(3)④的反应类型_____________

(4)C2H518OH与D酸化后的产物反应的化学方程式______________________。

(5)用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯后，分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器有________________。

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某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在 t1 min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：____________________________

(2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH3、H2、N2的一种，在此t1 min 时间内，用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________

(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表：

1mol N2 完全反应生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上，将 1molN2 和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是________________________________

(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．容器内气体的压强不再发生改变

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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