河南省平顶山市2019-2020高一下学期5月考试化学试卷

将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：

①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)(　 )

A. ①②③　　 B. 仅③　　 C. ①④　　 D. 均正确

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下列叙述中错误的是

A. 点燃甲烷不一定会爆炸

B. 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料

C. 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸的发生

D. 点燃甲烷前不必进行验纯

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下列操作能达到实验目的的是(　　 )

A. A B. B C. C D. D

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下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　 ）

A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D. 信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能

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下列变化中，不需要破坏化学键的是

A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华 D.氯化钠溶于水

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下列各组物质中互为同分异构体的是（　　　　 ）

A.12C和14C B.金刚石和石墨

C.CO(NH2)2和NH4CNO D.H2、D2、T2

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科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强

C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物的水化物是强酸

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一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ④⑤⑥

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决定化学反应速率的根本因素是（　　　　 ）

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

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下列物质属于分子晶体的化合物是

A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐

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在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A. v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D. v（D）=10 mol·L-1·min-1

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下列说法中正确的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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下列叙述中，正确的是（　　 ）

A.O2、O3互为同位素 B.1H、2H、3H是三种核素

C.和互为同素异形体 D.H2O与D2O的组成元素不同

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下列化学用语中，表示正确的是(　　 )

A.氯离子的结构示意图： B.CH4的球棍模型：

C.MgF2的电子式： D.次氯酸的结构式：H–Cl–O

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2　　 ②Na2O2　　 ③KOH　　　 ④CO2　　 ⑤NaClO　　 ⑥H2SO4　　 ⑦NH3·H2O

A.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

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下列说法中正确的是（　 ）

A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键

B.二次电池的充放电为可逆反应

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。

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甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤

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“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A.镁片作为负极

B.食盐水作为电解质溶液

C.电池工作时镁片逐渐被消耗

D.电池工作时实现了电能向化学能的转化

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普通锌锰干电池的构造如图所示，其电池反应的方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列说法不正确的是(　　 )

A.石墨作正极

B.锌发生氧化反应

C.电池工作时，电子从石墨经导线流向锌

D.正极的电极反应为：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3

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下列叙述错误的是

A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应

B. 甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化

C. 甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

D. 甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水

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下列叙述中正确的是(　　 )

A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+

C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过

D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极

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A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　 )

①x+1　　 ②x+21　　 ③x+11　　 ④x+18　　 ⑤x+25　　 ⑥x+32

A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥

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用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A. 对该反应体系加热 B. 用浓硫酸代替稀盐酸

C. 不用锌片，改用锌粉 D. 加入少量 1mol·L-1硫酸

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100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　 )

A.醋酸钾溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠固体 D.烧碱溶液

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能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是(　　 )

A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2

C.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D.乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质

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下列结论正确的是

①粒子半径：K＞Cl＞S　　 ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；

⑤酸性：H2SO4＞HClO　　 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④

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将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为

A. 1 mol B. 3 mol

C. 4.5 mol D. 6 mol

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下列对元素周期表说法不正确的是

A. 共有7个周期和16个族

B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置

D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(　　 )

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量

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反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。下列说法正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B. 在2min内的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1min-1

C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. M的原子半径比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的热稳定性比X2Y强

D. M和N的氧化物的水化物均为强酸

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已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　 ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是(　　 )

A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s时，反应恰好达到平衡

D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

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下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（　　 ）

A. 20℃时 50mL0.05mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 50mL0.1mol·L-1 硫酸混合

B. 20℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合

C. 10℃时 50mL0.05mol·L-1Na2S2O3　 溶液与 50mL0.1mol·L-1硫酸混合

D. 10℃时 5mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液与 5mL0.1mol·L-1硫酸混合

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用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是(　　)

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断降低

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

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在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 (　　)

A.直流电源中，A是正极

B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变

C.两铁极上最初析出物相同

D.P池内溶液的质量逐渐减小

难度: 中等查看答案及解析

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A.标准状况下，22.4 L H2O中含有的电子数为10NA

B.NO2和N2O4混合气体共46 g，所含原子数为3NA

C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下，12 g 14C所含原子数为NA

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已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol-1

则的ΔH是（　　 ）

A.－824.4 kJ•mol-1 B.－627.6kJ•mol-1 C.-744.7kJ•mol-1 D.-169.4kJ•mol-1

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是(　　 )

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解

D.由X、Z、W三种元素可组成碱，且受热易分解

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A.稀硫酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　 ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　　　　　 ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C.已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)　 ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=AkJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH=-220kJ/mol

若H-H、O=O和O-H键的键能分别为436/496和462kJ/mol,则a为

A.+130 B.+350 C.-332 D.-118

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I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率________（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率________。

II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O2＝2H2O。

（3）负极上的电极反应为______________________________。

（4）工作过程中时，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子结构示意图为_______________________。

（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为____________________________________。

（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。

（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________（用化学式表示）。

（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。

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