湖南省长沙市长郡集团2019-2020学年高一5月联考化学试卷

一小块钠在空气中长期放置,最后变成的物质是

A. Na2O2　　 B. NaOH　　 C. Na2 CO3　　 D. Na2O

难度: 中等查看答案及解析

古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（　　 ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

难度: 简单查看答案及解析

下列各组微粒中，互称为同位素的是（　　 ）

A.和 B.和 C.Cl和 D.O2和O3

难度: 简单查看答案及解析

下列物质溶于水，有离子键破坏的是（　　 ）

A.NH3 B.H2SO4 C.HNO3 D.NH4Cl

难度: 简单查看答案及解析

下列关于化学键的叙述正确的是（　　 ）

A.所有物质里都含有化学键 B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物中可能含有离子键 D.水分子中的化学键是非极性键

难度: 简单查看答案及解析

下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（　　 ）

A.NO B.SO2 C.Cl2 D.H2S

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对同一周期主族元素从左到右递变的一般规律，叙述正确的是（　　 ）

A.最外层电子数逐渐增多

B.原子半径逐渐增大

C.最高正化合价逐渐减小

D.元素的金属性逐渐增强

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用下面的方案检验试液中的，其中方案设计严密的是（　　 ）

A. 试液无沉淀白色沉淀

B. 试液无沉淀白色沉淀

C. 试液白色沉淀白色沉淀

D.试液无沉淀白色沉淀

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实验室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制时的部分实验操作如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.实验中需用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.实验操作步骤的正确顺序为dabc

C.容量瓶需要用自来水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高

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下列方程式能用离子方程式表示的是（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（　　 ）

A.第35号元素的单质在常温常压下是液体

B.第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合价是+6

D.第七周期0族元素的原子序数为118

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用如图中的实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（　　 ）

A.用图甲装置，可快速制取氨气

B.用图乙装置，分离饱和食盐水溶液中的食盐和水

C.用图丙装置操作方法，可检验Fe2+

D.用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性.，SO2具有漂白性和还原性

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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（　　 ）

A.在NA个P4分子中含有4NA个共价键

B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

C.1mol Na2O2中，含有的阴离子数为2NA

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数为3NA

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下列物质分类的正确组合是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.K+、Mg2+、、

B.H+、、、

C.K+、Na+、、

D.H+、Fe2+、、

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.原子半径：W>Y>Z>M>X

B.热稳定性：X2Z>XM

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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在通风橱中进行下列实验：

请回答下列问题：

（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。

（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。

（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。

（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。

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Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：

（1）X可以是________（填字母代号）。

A.稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.浓硫酸　　

C.稀硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.稀盐酸

（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。

A.先关闭止水夹a、b　　　　　　　　　　　　　　　　 B.先打开止水夹a、b

C.先关闭止水夹b、打开a　　　　　　　　　　　　　 D.先关闭止水夹a、打开b.

（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。

（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。

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钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。

（2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。

（3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。

（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是___________________________________________________________。

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短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。的最外层为8电子结构。请回答下列问题：.

（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。

（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。

（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。

（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。

（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。

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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。

（1）元素g在元素周期表的位置为____________________。

（2）b和g两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）.

（3）由原子个数比为1：1：1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为______________。

（4）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_________________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为_______________，B的化学式为____________________。

②A中的化学键类型为____________________

③自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为___________g。

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