四川省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质

B. 蚕丝属于天然高分子材料

C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

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下列化学用语表达正确的是

A.乙醇的分子式：C2H5OH B.HClO的电子式：

C.NH4Cl 的电子式为： D.中子数为8的氮原子：N

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下列各组中的性质比较：①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　②最高正化合价：Cl＞N＞C　③稳定性：HCl>HBr>HI　④还原性：HCl＞HBr正确的是

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.全部都正确

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下列说法正确的是

A.吸热反应在常温下也可以发生

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

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下列叙述正确的是

A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应

B.氨易液化，液氨常用作制冷剂

C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气

D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

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下列说法错误的是

A.苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上

B.和表示同种物质

C.苯的二氯代物有3种

D.C5H12表示4种沸点不同的物质

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下列说法正确的是（　　 ）

A.在氧气中燃烧主要生成

B.砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性强于氯化氢

C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高

D.第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

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如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量

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R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

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某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有 （ ）

A. 4种　　 B. 3种　　 C. 2种　　 D. 1种

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将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是

A.生成的乙酸乙酯和水分子中都含有18O

B.生成的乙酸乙酯中含有18O

C.可能生成55 g乙酸乙酯

D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯

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下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、CH3COO-

B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

C.常温下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－

D.常温下，在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol 11B含有的中子数为0.6NA

B.78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C.标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NA

D.足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA

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括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是

A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

D.乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

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铅蓄电池是最早使用的充电电池。目前汽车上使用的电瓶大多数仍是铅蓄电池，其电池反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是

A.该电池放电过程中，溶液的pH值增大

B.放电时，电池的负极反应为：Pb－2e－= Pb2+

C.该电池的充、放电过程互为可逆反应

D.放电过程中，电子的流向为：负极→导线→正极→H2SO4溶液

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞W＞X

B.最高化合价：X＞Z＞Y＞W

C.简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y

D.单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体

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下列说法中正确的是

A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B.Na2O2、NaOH中所含化学键类型不完全相同

C.Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用力完全相同

D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有两种官能团

C.该物质能发生加成反应，氧化反应和取代反应

D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

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下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是

A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

C.该物质能够在催化剂作用下与H2反应，物质的量之比1∶4

D.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

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用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是

A.原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

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现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

(3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

(5)下列说法不正确的是________。

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键　　　

②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S　　　

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　　　

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　　　

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物　　　　

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤　　　　 B. ①②⑥　　　　 C. ①②④⑤　　　　 D. ①③⑤⑥

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下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2　

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金刚石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　　

⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O

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下表是元素周期表的前三周期：

请回答下列问题：

(1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为________。

(2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________，请简述理由________。

(3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)。

(4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_______极，X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为_____L(标准状况)。

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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)写出A的分子式 __________。B分子中官能团的名称是 _______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

②_________反应类型：____________ ；

④_________反应类型：_____________。

(3)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_______________。

(4)某次实验中，以6.0 g D为原料，制得4.4 g E，则D的转化率为___________。

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某同学拟用A、C两种有机物合成F(苯乙酸乙酯)，合成的路线如图所示：

已知：A为最简单的烯烃，C为烃的衍生物，D中含有—CHO。

(1)请写出C的结构简式：________________。

(2)请写出①④的反应类型：①_______________④______________。

(3)请分别写出C、E中官能团的名称：C___________E__________。

(4)写出反应②④的化学方程式：

②__________；

④_________。

(5)J是有机物A的同系物，且比A多1个碳原子，J的加聚产物的结构简式______________。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6   B.C2H4与C3H6    C.C2H4与CH4    D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。

① 烃A的分子式为_______

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________

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