浙江省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列说法正确的是

A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生

B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率

C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高

D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成

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下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　 )

A.CH3COOH + OH－⇌CH3COO－+H2O

B.S2－+2H2O⇌H2S+2OH－

C.HCO3－ + H2O⇌CO32－ + H3O+

D.NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+

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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　 ）

A.HCl B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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下列属于放热反应的是（　　 ）

A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳

B.镁在二氧化碳中燃烧

C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应

D.将浓硫酸与水1：1混合

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NA

C.标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

B.0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

C.滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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下列化学用语正确的是（　　 ）

A.CCl4的电子式：

B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

C.苯分子的最简式为：C6H6

D.丙烷的球棍模型：

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化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C.体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒

D.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

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下列关于有机物的说法，正确的是（　　 ）

A.石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃

B.丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种

C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应

D.CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20

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括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　 ）

A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏

B.溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液

C.乙烷(乙烯)：用溴水洗气

D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B.精密pH试纸无法区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液

C.可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳

D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维

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常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A.C3H8O2 B.CH4 C.C2H5OH D.C2H4

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下列由实验得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是（　　 ）

A.18O2和16O3互为同位素

B.正己烷和2，2−二甲基丙烷互为同系物

C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

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已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　 △H＝－480.4 kJ·molˉ1

B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)　 △H＝240.2 kJ·molˉ1

C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　 ）

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　　 △H>0，则金刚石比石墨稳定

B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　 △H=-57.4kJ/mol

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

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一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（　　 ）

A.0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1

B.该反应在10min后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L−1

D.物质B的平衡转化率为20%

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在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H<0。下列各项能说明该反应已经达到反应限度的是（　　 ）

A.容器内气体的总质量保持不变

B.断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键

C.容器中H2的浓度保持不变

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

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在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H=-764.5kJ·mol-1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　 ）

A.加催化剂同时升高温度

B.升高温度同时充入氮气

C.加催化剂同时增大压强

D.降低温度同时增大压强

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某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，则下列推断正确的是 (　　)

A.负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

B.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D.放电时负极有CO2生成

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化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−

C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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下列通过实验得出的结论中正确的是:

A.某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，则该溶液试样中存在HCO3-

B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该固体试样中存在K+

C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-

D.某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+

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常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=12

B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。

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（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序___(填序号)。

（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为___；常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为___；

（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：___。

（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是___。

A.CH3COOH易挥发

B.常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蚀衣服

D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4

E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多

F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生

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A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如图所示。已知F是一种最简单的烯烃。请回答：

（1）F→C的反应类型是___。

（2）D的官能团名称为___。

（3）C+E→G的化学方程式是___。

（4）下列说法正确的是__。

A.D能被氧化成E，但不能被还原成C

B.实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

C.B、C、E三种物质可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

D.相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等

E.SO2气体与F均能使溴水褪色，且原理相同

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如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)若电极a为Zn，电极b为石墨，当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：___；当反应中收集到标准状况下672 mL气体时，电池中所转移的电子数目为____。

(2)现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲醇(CH4O)为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入____极(填“a”或“b”)，另一电极的电极反应式____。

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应前15min用SO3表示的平均反应速率为___。

（3）已知0-15min反应放出的总热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式____。

（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是____。

a.加入催化剂　　　　　 b.缩小容器容积

c.降低温度　　　　　　 d.增加O2的物质的量

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某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

请回答：

(1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。

(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。

(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案。

若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象_____________。

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