江西省南昌市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是

A. 四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物

C. 化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质

D. 工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质

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A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)

A.若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

B.若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E

C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1

D.若B为金属，则C一定为金属元素

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b=n-m　　　 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d　　　 ③元素非金属性Z＞R　 ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y　　　 ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

A.②③⑤正确 B.只有③正确 C.①②③④正确 D.①②③正确

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少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　 ）

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

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下列有关化学用语使用正确的是

①甲基的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　

②Cl－的结构示意图：

③乙烯的分子式：CH2＝CH2

④中子数为20的氯原子：

⑤乙酸分子的比例模型：

⑥氯乙烷的结构式

A.④ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①③④⑤⑥

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下列说法正确的是(　 　)

A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C. ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关

D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

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下列关于有机物的叙述正确的是

A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

C.煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来

D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是　　　　　　　　

A.A B.B C.C D.D

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下列说法正确的是

A. 凡是含有苯环的化合物均可以称为芳香烃类化合物

B. 有机物CH2=CH—O—CHO中含有两种官能团

C. 若两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体

D. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的两种物质，一定互为同系物

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下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是(　 )

A.A B.B C.C D.D

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下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 (　　　 )

A.密度:Li<Na<K<Rb<Cs B.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs

C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是(　 )

A.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2 则ΔH1＞ΔH2

B.一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C.已知OH－(aq)＋H＋ (aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol

D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

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以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；

②常温下氯气是气态而硫是固态；

③氯气能溶于水而硫难溶于水；

④HCl比H2S稳定；

⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；

⑥HClO4酸性比H2SO4强；

⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；

⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦

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短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.原子半径：Y＞Z＞X＞R

B.YR和YZ都是离子化合物

C.Z的氧化物对应的水化物是强酸

D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态

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下列说法不正确的有几个（）

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现 与之间的相互转化

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

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W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是（　　 ）

A. 原子半径： Y＞Z＞X＞W

B. 简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X

C. Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z

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由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

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依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

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某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d．X的浓度保持不变

e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________；

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g；

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为___，A在周期表中的位置___。

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为___，F含有的化学键类型为___。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式___。

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___。

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