广西壮族自治区田阳高中2019-2020学年高一5月月考化学试卷

下列各组中的性质比较，正确的是(　　 )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4　　　　 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

③还原性：F－>C1－>Br－　　　　　　　 ④稳定性：HCl>H2S>PH3

A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. 都正确

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　 ）

A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

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某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是(　　 )

A.属于阴离子 B.核外有3个电子层

C.在化学反应中易得电子 D.核外电子数为18

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据报道：氦-3在月球的储量能供地球一万年的能源使用。下列关于He的说法正确的是（　　 ）

A.He原子核内含有3个中子

B.He和31H互为同位素

C.He原子核外有3个电子

D.He和He是两种不同的核素

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有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（　　 ）

A.C和Al B.N和Be C.Si和B D.Mg和S

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下列说法错误的是(　　　 )

A.相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10

B.和、石墨和金刚石均互为同位素

C.、、和H2是氢元素的四种不同粒子

D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

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下列有关元素周期表的说法正确的是（　　 ）

A.短周期是指第一、二、三、四周期

B.周期表中的第五列是第ⅤA族

C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族

D.元素周期表有18个族

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某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（　　 ）

A.三种化合物中C最稳定

B.两步反应均为吸热反应

C.A与C的能量差为E4

D.AB反应，反应条件一定要加热

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　　　 )

A.原子半径： W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C.气态氢化物的稳定性：Z>W

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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下列说法正确的是(　　 )

A.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键

B.在共价化合物中不可能含有离子键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

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下列化学用语正确的是(　　　 )

A.NH3的电子式 B.Cl–的结构示意图

C.中子数为20的氯原子 D.N2H4的结构式

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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　　 )

A.该反应需要在加热条件下才能进行

B.每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a—b)kJ

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量

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已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：

则表中a为(　　)

A.404 B.260 C.230 D.200

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如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，B为电解质溶液。则M、N、B分别为

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸 B.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液

C.M是 Zn，N 是 Cu，B 是CuCl2溶液 D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是 (　　　 )

A.离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素Y和Z形成的化合物为离子化合物

C.R2－比G3－更容易失去电子 D.Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强

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0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知：H2O(l)==H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(　　)

A.B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(l　　 )　　 ΔH＝—2165kJ·mol-1

B.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)　　 ΔH＝—2165kJ·mol-1

C.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O　　　　　 ΔH＝—2165kJ·mol-1

D.B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)　　 ΔH＝—2033kJ·mol-1

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（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。

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请运用所学知识回答下列问题：

(1)下列物质中：①Ar　 ②MgBr2　 ③Na2O2　 ④H2SO4　 ⑤CS2　 ⑥NH4Br　 ⑦BaO　 ⑧RbOH。

只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

(2)请写出下列物质的电子式。

CO2______，　　 Na2O2______。

(3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

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已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X 和 Ne 的核外电子数相差1，且 X和W能形成化合物X2W； 在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。

(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：____________(写离子符号)

(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。

(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。

(5) Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

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