下列有关叙述中,能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;
②M原子比N原子容易得到电子;
③N-离子的还原性比M-离子强;
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;
⑥单质熔点M>N。
A.②⑤
B.②③
C.①②③
D.①②③⑤
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下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4
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2019年科幻片流浪地球中有个画面,冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类,一旦被卸下核电池,人类就被冻僵,该装置提供电能,并将电能转化为
A.化学能 B.生物质能 C.动能 D.热能
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下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是( )
A.乙烯的结构简式: B.氮气的结构式:
C. 的比例模型: D.的电子式:
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2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号是
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则对于反应 表述正确的是 ( )
A.放出1638 kJ 的热量 B.吸收1638 kJ 的热量
C.放出126 kJ 的热量 D.吸收126 kJ 的热量
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已知R2-的核内有n个中子,R原子的质量数为M,则mg R2-中含有电子的物质的量为
A.mol B.mol C.mol D.mol
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一定条件下,反应在 5 L 密闭容器中进行,10s 后的物质的量增加了 0.60 mol,则 10s 内反应的平均速率(X)可表示为( )
A.()=0.06 mol/(L·min) B. ()=0.008 mol/(L·s)
C. ()=0.006 mol/(L·s) D. (NO)=0.04 mol/(L·s)
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为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案:下列说法正确的是( )
A.①中反应的离子方程式:
B.②中分液时含的 溶液从分液漏斗上口倒出
C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有
D.操作Z 的名称是蒸发
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现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图),立即塞紧带 U 形管的塞子, 发现 U 形管内滴有红墨水的水面如图所示状态,判断加入的物质不可能是( )
A.NaOH 固体 B.浓硫酸 C.晶体 D.CaO固体
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镁-次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为:。下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,正极 a 附近的 pH 将不断增大
B.电池工作时,C溶液中的溶质是
C.负极反应式:
D.a 电极发生还原反应,每转移 0.2mol电子,理论上生成 0.2mol
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如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
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分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
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将过量的两份锌粉 a、b分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中,同时向加入锌粉 a的稀硫酸中再加入少量溶液,图中产生 的体积 V(L)与时 间 t(min)的关系,其中正确的是( )
A. B.
C. D.
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2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如下图所示:
下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有2种
B. H+向a极区移动
C. b极发生的电极反应为:N2+6H++6e-== 2NH3
D. a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4NA
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主链上有5个碳原子,含甲基,乙基两个支链的烷烃有( )
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
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Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C 同主族;A与B形成离子化合物,中所有的离子的电子数相同, 其电子总数为 30;D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出下列物质的电子式:
的电子式:____________________;A、B、E形成的化合物:____________________;
(2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。
(3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式:___________________________________________________。
Ⅱ.对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是________________;互为同分异构体的是________________;互为同系物的是________________.
①和;②与;③和;④金刚石与水晶; ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦ ;⑧与
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燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。已知 0.1mol 某烃 A完全燃烧后,生成 11.2L(标准状况)的,生成 10.8g 水,回答下列问题。
(1)通过计算推导A的分子式_____________(写出计算过程)。
(2)写出A可能的结构简式___________________。
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(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和,在一定条件下发生反应:。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________________。
a.反应速率 v()=v()
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内 n(NO)∶n()∶n()∶n() = 6∶4∶5∶6
e.12mol N-H键断裂的同时生成 5mol N≡N 键
②某次实验中测得容器内 NO 及的物质的量随时间变化如图所示,图中 b 点 对应的速率关系是 v(正 )_____v(逆);d 点对应的速率关系是 v(正)_____v(逆)。
(填﹥、﹤或﹦)
(2)一定条件下,在 2L 密闭容器内,反应,n()随时间 变化如下表:
①用表示 0~2 s 内该反应的平均速率为_____。在第 5s 时, 的转化率为______。
②根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______________________。
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为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
(2)装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的物质的量为__________。
(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是__________。
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利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)仪器A的名称为_____,干燥管 D 的作用为_____。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,C中为淀粉—碘化钾混合溶液,B 中装有固体,则 A中试剂为______,观察到 C 中溶液_____(填现象),即 可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_________溶 液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在 A中加盐酸、B 中加、C 中加溶液。观察到 C 中溶液_____(填现象),即可证明。但有的同学认 为盐酸具有挥发性,HCl可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气瓶除去。
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