陕西省咸阳市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变

C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质的燃烧热相等的是

A. C2H4和C3H6　　 B. 1mol碳和3mol碳　　 C. 白磷和红磷　　 D. 淀粉和纤维素

难度: 中等查看答案及解析

在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s)

C.v(C)=0.8mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·s)

难度: 简单查看答案及解析

下列有关冰的说法中，正确的组合是 (　　 )

①水分子间既有氢键又有范德华力；　

②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；

③水结冰时体积膨胀也和氢键有关；　

④晶胞与金刚石相似；　　

⑤与干冰的晶胞相似；

⑥每个水分子平均拥有四个氢键；　　

⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；

⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键

A.除⑤⑥外 B.除④⑦⑧外 C.除④⑤⑥⑧外 D.全对

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

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参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　　 ）

A.正反应为放热反应

B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　 )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A. ①②③　　 B. ①②③⑤　　 C. ②⑤　　 D. ①②③④⑤

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A.高压有利于合成氨的反应

B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后逐渐变浅

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 △H<0，在一定温度下其平衡常数为K，下列说法正确的是(　　 )

A.增大SO2的转化率K值一定增大 B.减小压强K值减小

C.升高温度K值增大 D.K值越大SO2转化率越高

难度: 简单查看答案及解析

对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g) △H<0。下列图像中正确的是

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变， 将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

C.达到新平衡时，Z的质量分数增大

D.达到新平衡时，物质X的转化率减小

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可用下面示意图表示的是

A.A B.B C.C D.D

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已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　　 △H2=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是(　　　　　 )

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是

A.P3＞P4，Y轴表示A的转化率

B.P3＜P4，Y轴表示C的质量分数

C.P3＞P4，Y轴表示混合气体密度

D.P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

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某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（　　 ）

A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内反应物转化率最低

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在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为(　　 )

A.1 或2 B.2 或3 C.3 或4 D.无法确定

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向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。

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按要求完成下列两题：

(1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________。

(2)1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子，X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号)。 画出A+及其立体异构体的结构简图__________。

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向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。

(1)时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。

(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。

(3)阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。

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Ⅰ.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；

(2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其原因是________；

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。

Ⅱ.FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101 kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)　 ΔH=-1648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)　　 ΔH=-1480 kJ·mol-1

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。

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已知可逆反应CO(g) + H2O (g)⇌CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

(1)其化学平衡常数K的表达式为K＝ _______。

(2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。

(3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。

(4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；

②当a ＝ b时，a＝ ________c。

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p­CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p­CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p­CP的浓度随时间变化的关系如图：

(2)请根据图中实验①曲线，列式并计算降解反应在50～150 s内的反应速率：________。

[解释与结论]

(3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________。

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。

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为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为：

① CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)

③ CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)

(1)制备1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ

(2)若1mol C2H2完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C2H2(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。

(3)为什么反应①和②需要高温，反应③只需常温__________(已知有关物质的△Hf(298k)/kJ·mol-1为：CaC2(s)：—60，CO2(g)：—393，H2O(l)：—285，C2H2(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO3(s)：—1207，CO(g)：—111)

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