辽宁省辽阳市2020届高三第二次模拟考试理综化学试卷

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

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1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高锰酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA

D.反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA

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从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中，不涉及的操作是

A. B.

C. D.

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四种短周期元素X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A.由X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

B.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D.X、Y、W三种元素最简单氢化物的沸点依次升高

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室温时，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列说法正确的是

A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)

B.反应S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7

C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)

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Persi等人以LiTi2O4作负极，LiFePO4作正极，采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝胶作电解质溶液，组成新型锂离子二次电池，电池隔板只允许Li＋通过，该锂离子二次电池的结构示意图如图，下列说法不正确的是

A.若正、负极材料质量相等，当外电路转移1 mol e－时，两极质量差为14g

B.放电时，LiFePO4电极的电势低于LiTi2O4的电势

C.放电时，电解质溶液中的Li＋向LiFePO4一极移动

D.充电时，LiFePO4电极接电源的正极，发生氧化反应

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利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：

(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。

(2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。

(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

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CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：

(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________(MnO4－被还原为Mn2＋)。

(2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g)　　 △H

①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

A.v正(S2)＝2v逆(CS2)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂C－H键数目与断裂H－S键数目相等

②已知下列键能数据：

该反应的△H＝_________kJ·mol－1。

(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H_________(填“>”或“<”)0。

②M点对应温度下，H2S的平衡转化率为_________，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________________________(列举一条)。

③N点，平衡分压p(CS2)＝_________MPa，对应温度下，该反应的Kp＝_________(MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)

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在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列问题：

(1)基态铜原子的电子排布式为_____________。

(2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。

(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。

(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。

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H2NCOONH4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH3与CO2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。

(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。

(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

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磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：

已知：

回到下列问题：

(1)A中含有的官能团名称为_____________。

(2)B的分子式为_____________。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。

(4)F→H的反应类型为_____________。

(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。

(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　　 ②除苯环外不含其他环状结构

③苯环上只有2个取代基　　　　　　　 ④含有－NH2和

其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)

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