安徽省2019-2020学年高一5月月考化学试卷

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　)

A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.C>B>A

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核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是

A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构

B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性

C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性

D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（　　　　 ）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C.熔、沸点：Li＞Na＞K

D.碱性：LiOH<NaOH<KOH

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0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　　　 ）

A.第三周期ⅠA族 B.第三周期ⅡA族

C.第四周期ⅠA族 D.第四周期ⅡA族

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下列各组比较不正确的是（　　　　 ）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.金属性：K>Na>Li

D.碱金属元素原子最外层电子数相同

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具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是（　　　　 ）

A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子

B.K层电子数为M层电子数一半的原子

C.最外层有2个电子的原子

D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子

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在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为

A.5Z B.5Z＋18

C.5Z＋10 D.5Z＋8

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同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（　　　　 ）

A.14C与12C是两种不同的元素或核素

B.通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体

D.铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子

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“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（　　　　 ）

A.质子数之比为1∶2∶3 B.中子数之比为1∶1∶1

C.摩尔质量之比为8∶9∶10 D.化学性质不相同

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不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（　　　　 ）

A.H2O的热稳定性强于H2S

B.H2S水溶液暴露于空气中变浑浊

C.常温下H2O是液体，H2S是气体

D.O2和H2化合比S和H2化合容易

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是

A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.对应的简单离子的半径：X＜W

B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C.元素X、Z和W能形成多种化合物

D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

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元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.若aX2-和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3

B.由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F

C.锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料

D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

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A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D+与C的简单离子的核外电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：B__，D__。

（2）A元素具有两个中子的核素的表示符号为__，E的简单离子的结构示意图是__。

（3）A2C2的分子式为__。

（4）将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是__。

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下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

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