欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是( )
A. 100mL容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯
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下列过程需要吸收热量的是
A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水
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下列基本实验操作中,不合理的是
A.分液操作时,分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B.可用湿润的pH试纸检验氨气
C.稀释浓硫酸时,可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D.试管可用酒精灯直接加热,也可用水浴加热
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现代社会,人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁,这里的铁应理解为( )
A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素
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用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是
A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液
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仪器名称为“锥形瓶”的是
A. B. C. D.
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下列物质含有离子键的是( )
A.H2O2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH
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下列物质不属于天然高分子化合物的是( )
A.淀粉 B.蚕丝 C.植物油 D.纤维素
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在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中,氧化剂是( )
A.KBr B.Cl2 C.KCl D.Br2
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下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是( )
A.钠 B.钾 C.镁 D.铁
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下列物质互为同系物的一组是( )
A.35Cl和37Cl B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.CH3COOH和HCOOH D.CH4和C2H2
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化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A.酒精—C2H5OH B.胆矾—CuSO4 C.苏打—NaHCO3 D.生石灰—Ca(OH)2
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下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式:Na
B.苯的结构简式:C6H6
C.硅的原子结构示意图:
D.硫酸的电离方程式:H2SO4=H2++SO42-
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2013年12月朝鲜重启核反应堆,引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( )
A.质量数 B.中子数 C.电子数 D.质子数
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实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是( )
A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 C.过滤 D.移开蒸发皿
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将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中,以下描述合理的是
A.无明显现象 B.烧杯内溶液颜色逐渐变红
C.金属钠浮于液面上,四处游动 D.金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡
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下列物质的水溶液中,呈酸性的是( )
A.Na2CO3 B.MgCl2 C.NaCl D.CH3COONa
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如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,电解质溶液为稀硫酸。下列描述不正确的是( )
A.溶液逐渐变蓝
B.锌片逐渐溶解
C.铜片上有气泡产生
D.电流计指针发生偏转
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下列反应中属于加成反应的是
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.
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下列有关于Cl2的说法中,不正确的是( )
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾
C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
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对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B.升高H2O2溶液的温度
C.减小H2O2溶液的浓度
D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
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一定条件下,在容积为5L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),半分钟后,测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为
A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032
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下列说法不正确的是( )
A.相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最高
B.石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
C.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
D.苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构
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下列说法正确的是
A.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水,导电能力相同
B.室温下,HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等
C.室温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等
D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
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往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A.当n(Cl2)<M mol时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―
B.当n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系:c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)=1︰2︰2
C.当n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)
D.当Br―开始被氧化时,通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
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(1)写出BaSO4的名称:____,写出乙烷的结构简式:____。
(2)写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式:____。
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(1)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
①该同学所采用的萃取剂可能是___(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是___(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
实验室制取氯气的化学方程式____。
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把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求:该混合物中铝的物质的量为___mol,铁的物质的量为___mol。
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