河南省驻马店市2019-2020学年高一下学期第一次素质检测化学试卷

在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；

(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；

(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；

(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；

(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。

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Ⅰ. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U的中子数是___。

(2)U、U、U互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是___(填序号，下同)。

A.元素符号相同　 B.物理性质相同　 C.化学性质基本相同　 D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是___。

A.U原子核内中子数与质子数之差为51

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D. U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_______(填序号，下同)。

A. Li和Li互为同位素　　　　　　　　 BLi和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同　　　　 D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是_________。

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH　　　　 B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

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写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程。

Ⅰ.写出下列物质的电子式

(1)NH4Cl___________

(2)Na2O2___________

Ⅱ.用电子式表示形成过程

(1)CaBr2：_________________

(2)K2O：__________________

(3)CO2：______________

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无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是(　　)

A.每一列都有非金属元素

B.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

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下列说法正确的是（　　　 ）

A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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下列说法中正确的是(　　)

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（　　 ）

A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y2-＞Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W

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下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A.18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族

B.短周期共有32种元素

C.元素周期表共有7个横行代表7个周期

D.第ⅠA族全部是金属元素

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镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是(　　 )

A.Cd和Cd属于两种不同的元素 B.Cd和Cd质量数相同

C.Cd和Cd是同一种核素 D.Cd和Cd互为同位素

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有六种微粒，它们分别是、、、、、，它们所属元素的种类为(　　)

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

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Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有(　　 )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是

A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S

C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为(　　 )

A.硒化氢很稳定

B.硒化氢的水溶液显弱酸性

C.非金属性弱于硫

D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4)

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下列说法不正确的是(　　 )

A.化学反应的实质是旧键的断裂，同时新键的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH5中含有离子键、极性键、非极性键

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下列说法正确的是

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

B.失电子难的原子其得电子的能力一定强

C.电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

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C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨的关系是(　　 )

A.同位素 B.同素异形体 C.同种元素 D.同一物质

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X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是(　　 )

A.X、Y、Z的原子序数依次增大

B.X与Z形成的化合物为离子化合物

C.X与Y形成的化合物只含共价键

D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火

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某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是___________。

(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性　 B.还原性　 C.氧化性　 D.酸性

(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。

(5)D中反应的化学方程式是________________。

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短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在加热条件下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

(1)写出下列元素名称：A________，B________，C________，D________。

(2)E在元素周期表中的位置：_____________。

(3)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为______。

(4)能说明E的非金属性比F的非金属性弱的事实是_____________。

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