宁夏2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试卷

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（　　　　 ）

A.原子半径：W＜X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

D.气态氢化物热稳定性：Z＜W

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现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是（　　　　 ）

A.原子最外层电子排布式为4s24p4

B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4

C.Br的非金属性比Se弱

D.O和Se为p区元素，K为s区元素

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下列判断正确的是（　　　　 ）

A.非金属性：As＞S＞Cl

B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C.原子半径：As＞P＞Cl

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（　　　　 ）

A.K、Na、Li B.N、O、F C.As、P、N D.F、Cl、S

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下列微粒组是等电子体的是（　　　　 ）

A.SO42-和PO43- B.Na+和Cl- C.N2O4和NO2 D.NO和O2

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

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氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（　　　　　 ）

A.平面三角形、sp2 B.V形、sp2

C.三角锥形、sp3 D.三角锥形、sp2

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白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是（　　　　 ）

A.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为sp3杂化

B.每个磷原子形成3个σ键，磷原子为sp2杂化

C.1mol白磷中共含6mol非极性键

D.白磷的分子构型为正四面体形

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下列分子或离子中，不含孤电子对的是（　　　　 ）

A.H2O B.NH4+ C.NH3 D.H3O+

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某晶体由M、N两种原子构成，其晶胞如图所示。实心球•表示N原子，空心球○表示M原子，则它的化学式为（　　　　 ）

A.M4N4 B.M14N13 C.MN D.M4N5

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下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　　　 ）

A.原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B.不同能层中s能级的原子轨道半径相同

C.不同能层中p能级的原子轨道能量相同

D.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

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下列能级符号不正确的是（　　　　 ）

A.3f B.4d C.5p D.6s

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以下化合物分子中，都属于极性分子的是（　　　　 ）

A.CO2和AlCl3 B.H2O和NH3 C.CCl4和CS2 D.HCN和SiF4

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下列各组物质的晶体，所含化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　　　 ）

A.C(金刚石)和CO2 B.CCl4和KCl C.CH4和H2O D.NaCl和HCl

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下列各离子或原子的电子排布式错误的是（　　　　 ）

A.Ca2+：1s22s22p63s23p6 B.Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

C.K：1s22s22p63s23p64s1 D.O2-：1s22s22p4

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晶体与非晶体的本质区别是（　　　　 ）

A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

B.晶体内部粒子有序排列，而非晶体内部粒子无序排列

C.晶体有固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点

D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

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下列有关晶体性质的比较正确的是（　　　　 ）

A.熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B.沸点：NH3＞H2O＞HF

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

D.熔点：SiCl4＞SiBr4＞SiI4

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下列原子中未成对电子数最多的是(　　 )

A. C B. N C. O D. Cl

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某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.该原子的核外电子排布图为

B.该原子核外有3种能量不同的电子

C.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子

D.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道

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[2017新课标Ⅲ]研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的简化核外电子排布式为__，有__个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是__。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__。

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为__，微粒之间存在的作用力是___。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为__。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知单晶Ge的晶胞参数a=565.76pm，其密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。

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东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价电子轨道表示式___，3d能级上的未成对的电子数为___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。

(3)单质铜及镍都是由__键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=____nm。

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锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

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硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（　　　　 ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

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