湖北省2018-2019学年高一下学期阶段性检测化学试卷

有下列10 种物质，归类正确的是

①铝②H2S ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2  ⑨乙醇 ⑩盐酸

A. 能导电的物质①④⑤⑦⑩　　 B. 含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩

C. 电解质: ⑤⑥⑩　　 D. 共价化合物: ②⑧⑨

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应

难度: 简单查看答案及解析

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是（　　）

A. 至少存在4种离子

B. Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol / L

C. SO42－、NH4＋、Fe3＋一定存在，Al3＋、K＋、Cl－可能存在

D. SO42－、NH4＋、Fe3＋、Cl－一定存在，CO32－一定不存在

难度: 困难查看答案及解析

以下说法中不正确的是

A.大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6

B.冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放

C.开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染

D.空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数

难度: 简单查看答案及解析

用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　　 ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：

难度: 简单查看答案及解析

下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是(　　 　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（　 ）

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol石墨比1mol金刚石总能量高

D.金刚石转化为石墨是物理变化

难度: 中等查看答案及解析

下列推测或结论不合理的是(　　 )

A.X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y

B.气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl－＞Br－

C.硅、锗都位于金属与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料

D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A.SiO2 既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物

B.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

C.因为2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金属性C>Si

D.晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维

难度: 简单查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.18 g D2O所含的电子数为10NA

B.1 mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C.标准状况下，22.4 L四氯化碳所含分子数为NA

D.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为2NA

难度: 中等查看答案及解析

如图为实验室中某些气体的制备、除杂、收集装置。用此装置能获得干燥纯净气体的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素

B.反应II、III和IV的氧化剂一定相同

C.VI的产物可在上述流程中被再次利用

D.丁为NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

关于下图的说法不正确的是

A.1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量

B.2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量

C.1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量

D.I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（　 　　 ）

A. WX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同

B. WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构

C. 由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定

D. 原子半径大小顺序为X<W<Z<Y

难度: 中等查看答案及解析

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B.75 mL C.80 mL D.100 mL

难度: 中等查看答案及解析

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；

（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；

（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；

（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子；Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物形成盐；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

(1)元素X原子结构示意图为________________，其周期表中的位置为__________。

(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

(3)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

(4)ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________。

难度: 简单查看答案及解析

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。

（2）B装置的作用是__________________。

（3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（5）C装置的作用是_______________________________________。

（6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。

难度: 中等查看答案及解析

（1）比较下列粒子的半径大小

①Na　 Mg　 O　 F __________　　

②Na+　 Mg2+　 O2-　 F-__________

③Fe　 Fe2+ Fe3+__________　　

④Na+　 Mg2+　 S2-　 Cl-__________

（2）下列物质中：只存在共价键的是__________（填序号，下同），只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在极性共价键的是__________，既存在离子键又存在非极性共价键的是__________。

①Ar　　　 ②CO2　　 ③Na2O2 ④KOH　　　 ⑤MgBr2　　　 ⑥NH4Cl　　　 ⑦CaO　　 ⑧H2SO4

（3）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g)　 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如代数式表示：

则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

难度: 中等查看答案及解析

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

（探究一）(1)常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是__________。　　

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________(选填序号)。　　

a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液　 c．浓氨水　 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数__________。

（探究二）　　　　　　　　

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。　　　　　　　　

(3)装置B中试剂的作用是__________。　　　　　　　　

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于__________(选填序号)。

a．A之前　　　　 b．A﹣B间　　　　 c．B﹣C间　　　 d．C﹣D间

(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是__________。

难度: 中等查看答案及解析