金属晶体能传热的原因()
A.因为金属晶体的紧密堆积 B.因为金属键是电子与电子之间的作用
C.金属晶体中含自由移动的电子 D.金属晶体中的自由移动的阳离子
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下列物质性质的变化规律与键能无关的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
②NH3易液化
③F2、Cl2,Br2、I2的熔、沸点逐键升高
④H2S的熔,涕点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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如图是元素周期表中关于碘元素的信息,其中解读正确的是( )
A.碘原子的中子数为53
B.碘原子核外电子数为127
C.碘原子核外有5种不同能量的电子
D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
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某元素价电子构型3d54s1,是该元素是( )
A.Fe B.Ni C.Cr D.Mn
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下列化合物中晶体类型完全相同的一组是( )
A.CH4和O2 B.HCl和SiO2 C.NaOH和H2O D.Cu和CaCl2
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化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是( )
A.Mg2+的电子排布式:1s22s22p63s2
B.氨气的空间结构:三角形
C.Na2S的电子式:
D.甲醛的结构简式:CH2O
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下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( )
A.HNO2>HNO3 B.H2CO3>HNO3
C.HClO>HClO3 D.HNO3>H3PO4
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区分晶体和非晶体的最科学的方法是( )
A.测固体的熔点 B.对固体进行X射线衍射实验
C.看固体是否易被压缩 D.比较固体的导热性
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氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是
A.属于原子晶体 B.含有离子键
C.既有离子键又有共价键 D.属于离子晶体
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下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C.NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
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下列说法中错误的是( )
A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
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在核磁共振氢谱中出现两组峰,其面积之比为3:2的化合物是( )
A. B.
C. D.
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等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成CO2的量最多的是( )
A.C6H6 B.C2H6 C.C3H6 D.CH4
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1 mol乙烯与氯气发生加成反应后,再与氯气发生完全取代反应,整个过程中消耗氯气( )
A.3 mol B.6 mol
C.4 mol D.5 mol
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有机物:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中,分子内所有原子一定都在同一平面的是( )
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )
A.3-甲基-2-丁烯 B.3-氯丁烷
C.2-乙基戊烷 D.2,2-二甲基丁烷
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由苯作原料不能经一步化学反应制得的是( )
A.硝基苯 B.环己烷 C.溴苯 D.苯酚
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欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质 为杂质),不能达到目的的是( )
A.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后,分液
B.乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏
C.乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏
D.苯甲酸(NaCl):加水,重结晶
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由2-溴丙烷(CH3CHBrCH3)制备少量的1,2-丙二醇(HOCH2CHOHCH3)时需经过下列哪几步反应( )
A.消去、加成、取代 B.加成、消去、取代
C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去
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为检验某溴代烃(R-Br)中的溴元素,有下列实验操作:
①加热煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量卤代烃;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷却;正确操作的先后顺序是 ( )
A.③⑤①⑥④② B.③⑤①⑥②④ C.③①⑤⑥②④ D.③①②⑥④⑤
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下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )
① ;②;③(CH3)3C–CHBr2;④CHCl2–CHBr2;⑤;⑥CH3Cl
A.全部 B.②④ C.①③⑥ D.②③⑤
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下列有关苯酚的叙述中正确的是( )
①纯净的苯酚是粉红色晶体,温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶;
②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗;
③苯酚有毒,不能配成洗涤剂和软膏;
④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应;
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
A. B.CH3CH2CH2CH2OH
C. D.
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已知C4H10的同分异构体有两种:CH3–CH2–CH2–CH3、,则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )
A.3种 B.4种 C.l种 D.2种
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300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为,下列关于没食子酸的说法正确的是( )
A.分子式为C7H7O5
B.能发生加成反应,消去反应和取代反应
C.1 mol没食子酸与足量的钠反应,生成2 mol H2
D.1 mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应,生成4 mol CO2
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写出下列有机物的官能团的名称
① ______;② ______;③ ______ ;④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ;⑤ ______ .
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A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)A是________,C是________。(用元素符号表示)
(2)写出B元素基态原子的核外电子排布图:________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是D____________ B (填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是C________E。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:_____________。
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I.在最新的家用汽车的调查中发现,新车中气体的质量不符合标准.汽车污染主要来源于汽车配件及材料,它们都会产生大量的有毒有机物.其中一种有毒物质A,为了测定有机物A的结构,做如下实验:
①将9.2g该有机物完全燃烧,生成标况下15.68L的CO2和7.2g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
则由图可知该分子的相对分子质量是________,有机物A的分子式为_________。
II. 已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;由A通过聚合反应生成高分子化合物F,F可用于工业合成塑料,现以A为主要原料合成G,以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题:
(1)写出②、④ 、⑤两步反应的化学方程式,并注明反应类型:
②_____________________,反应类型__________。
④______________________,反应类型_________。
⑤_______________________,反应类型_________。
(2)写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式及实验现象:_________________;_______________。
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东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)文明中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ,提供空轨道的中心微粒是_____。
③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm
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实验室用如下图所示装置来制备乙炔,并验证乙炔的某些化学性质,制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体,请按下列要求填空:
(1)实验室制乙炔的化学方程式是:_________________;为了得到较为平稳的乙炔气流, 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水.
(2) 装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(3) 装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________.
(4)写出以乙炔和HCl为原料,合成聚氯乙烯的方程式是________________,___________________ 。
(5)若称取m g 电石,反应完全后,生成的乙炔n g,则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
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