中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈,美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是
A.雾的分散质粒子直径范围是1~100nm B.淘金原理与化学上的萃取一致
C.沙子的主要成分是 D.“沙中浪底来”指的是金的氧化物
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表示反应2Mg+CO22MgO+C中相关微粒的化学用语正确的是
A.镁原子的结构示意图: B.二氧化碳分子的比例模型:
C.氧化镁的电子式: D.中子数为8的碳原子:
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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.木炭具有还原性,可用于冰箱除异味 B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
C.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制作胃酸中和剂 D.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.的溶液:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.使甲基橙呈红色的溶液:Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-
D.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X是周期表中非金属最强的元素,W与X同主族,Y、Z是同周期相邻的两种元素,Z元素原子最外层电子数等于周期序数。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序;
B.简单氢化物的热稳定性:
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
D.工业上,常用电解含Y或Z简单离子溶液的方法冶炼单质Y或Z
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下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制备NH3 B.干燥NH3
C.收集NH3并验满 D.尾气处理
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下列指定反应的离子方程式正确的是
A.溶于稀硝酸:
B.酸性溶液中与反应生成
C.与浓盐酸反应制氯气:
D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水:
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在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)
B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)
C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)
D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)
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质子膜N2H4燃料电池是一种高效无污染的新型电池(原理示意如图),其反应原理:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJ•mol-1。下列说法正确的是
A.电极b上发生氧化反应
B.电极a为原电池正极
C.每32gO2参与反应,电池内部释放544kJ热能
D.电路中每通过1mol电子,有1molH+经质子膜进入正极区
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下列说法正确的是
A.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,则该反应△H<0
B.一定温度下,饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰,所得液的pH会增大
C. CaSO4悬浊液中滴加少量Na2CO3溶液可生成CaCO3,则Ksp(CaCO3) > Ksp(CaSO4)
D.用惰性电极电解1L1mol•L的CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸,反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊 | 非金属C>Si |
B | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银铵溶液,未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解,得到的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 | 分解产物中含乙烯 |
D | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2强 |
A.A B.B C.C D.D
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根据下列图示所得出的结论正确的是
A.下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H<0的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高
B.下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-)
C.下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线,可知ROH是强碱
D.下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K=1
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化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体,其结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.化合物X分子中含有两种官能团 B.化合物X分子中所有碳原子可能共平面
C.化合物X分子中含有1个手性碳原子 D.化合物X最多能与反应
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室温下用分别滴定的盐酸和醋酸的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.时,两份溶液中:
C.时,两份溶液中:
D.时,醋酸溶液中:
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在温度T1和T2时,分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得有关数据如表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.T1时0~10minNO2的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1
B.T2时CH4的平衡转化率为70.0%
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大
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从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:
物质 | V2O5 | VOSO4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
一种废钒催化剂回收工艺路线流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率,可以采取的措施是______。
(2)“酸浸”时可以得到和VO2+,“氧化”时VO2+转化为的离子方程式为______。
(3)“调pH”后钒以形式存在于溶液中。“废渣2”所含成分的化学式为____。
(4)“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为:4ROH+R4V4O12+4OH− (ROH为某种碱性阴离子交换树脂)。流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是______。
(5)“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是______。
②“煅烧”中发生反应的化学方程式为______。
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化合物G是合成鬼臼脂的中间体,可通过以下方法合成:
(1)E中的含氧官能团的名称为________、________。
(2)B→C的反应类型为________。
(3)F的分子式为C15H14O7,写出F的结构简式:________。
(4)B的同分异构体X同时满足下列条件。写出符合条件的X的一种结构简式:________。
①属于芳香族化合物;
②在酸性条件下水解后可得三种产物,且每种产物均只含有两种化学环境不同的氢。
(5)已知:。请以甲苯、BuLi和DMF为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。____________
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亚铁氰化钾晶体化学式为:KxFey(CN)z•nH2O,俗称黄血盐,常用作食品抗结剂。一种用NaCN(N显-3价)废液制取黄血盐的主要工艺流程:
(1)实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时,应先________,再用蒸馏水稀释。
(2)“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。
(3)采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。
(4)黄血盐的化学式可通过下列实验测定:
①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,用2.000mol•L-1KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共消耗KMnO4溶液15.25mL。反应如下(未配平):③向②所得溶液加入Mn2+离子交换树脂,将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液,过滤、洗涤、灼烧,最终得固体0.2g。
通过计算确定样品的化学式(写出计算过程)。______________
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脱去冶金工业排放烟气中的方法有多种。
(1)利用本生(Bunsen)热化学循环吸收工艺由下列三个反应组成:
则________。
(2)氧化锌吸收法:配制悬浊液,在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率随时间t的变化如图甲;溶液中部分微粒与pH的关系如图乙所示。
①为提高的吸收效率,可采取的措施有:增大悬浊液中的量、________。
②图甲中的曲线ab段发生的主要化学方程式为________。
③时,溶液________。
(3)如图丙所示,利用惰性电极电解含的烟气回收S及,以实现废物再利用。
①阴极的电极反应式为________。
②每处理含的烟气,理论上回收S、的物质的量分别为________、________。
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合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液(醋酸二氨合铜、氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac-为CH3COO-的简写)
(1)基态原子中未成对电子数最多的短周期元素X,与上述反应中所有元素均不在同一周期,该基态原子的电子排布式为________。
(2) [Cu(NH3)3CO]Ac组成元素中,第一电离能最大的元素是________。(填元素符号)。
(3)HAc可通过将CH3CHO氧化得到,比较HAc与乙醛的沸点高低,并说明原因:________________。
(4)C、N两种原子可形气体分子 (CN)2,也可形成有剧毒性的CN-。(CN)2性质与卤素单质类似,判断(CN)2中C原子轨道杂化类型为________。与CN-互为等电子体的一种非极性分子的化学式为________。
(5)铜晶胞结构如图,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
。
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ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
(1)仪器A的名称是________。
(2)图中装置有一明显错误,请指出:________。
(3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式:________。
(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由:________。
(5)写出一种提高ClO2吸收率的方法:________。
(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO2-,当pH≤2时,ClO2-能被I−还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,________,则溶液中存在ClO2-。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液)
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