云南省2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

下列有关叙述说法错误的是

A. 物质的量的描述对象是宏观物体

B. 当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023

D. 标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L

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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　 ）

A.NaOH是腐蚀品 B.CH4是易燃液体

C.Na是遇湿易燃物品 D.KMnO4是氧化剂

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本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.分液

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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含NA个分子

B. 0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NA

C. 40g氖气所含的分子数目为NA

D. 常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA

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质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（　　 ）

A. 甲烷 B. 氨气 C. 氧气 D. 一氧化碳

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下列叙述不正确的是

A. 量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线

B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L-1的氨水

D. 使用容量瓶前要检查它是否漏水

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4℃时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是

A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1

B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得

C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

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下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（　　 ）

A.酒精和水 B.汽油和植物油

C.碘和四氯化碳 D.水和四氯化碳

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如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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1.60g某物质中含有3.01×1022个该物质的分子，则该物质的相对分子质量是（　　 ）

A.32.0 B.24.0 C.16.0 D.8.00

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常温常压下，气体体积的大小主要决定于（　　 ）

A.分子的大小 B.分子的质量 C.分子的数目 D.分子间的平均距离

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下列说法中正确的是（　　 ）

A.将0.1molCuSO4•5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol∙L-1

B.一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol

C.将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的式量为342]，取出10mL该溶液中Al3+浓度为1mol∙L-1

D.KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0mol∙L-1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

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用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为（　　 ）

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.3∶2∶1

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同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（　　 ）

A. B. C. D.

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已知CH4和O2的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4和O2的物质的量的比是（　　 ）

A.5∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.1∶1

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现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（　　 ）

A.④③②①⑤ B.④⑤③②① C.④③①②⑤ D.④②③①⑤

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(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

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将下列各分离物质方法的代表字母，填入横线上

A.过滤法；B.分液法；C.萃取法；D.蒸馏法；E.升华法

①分离植物油和水___；

②分离碘的水溶液___；

③除去氯化钠中的碘单质___；

④分离酒精和水___；

⑤分离饱和食盐水和沙子___。

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实验室要配制100mL、10mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体___g。

（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为（填编号）___。

（3）容量瓶上需标有以下5项中的___

①温度　　 ②浓度　　　 ③容量　　　 ④压强　　　 ⑤刻度线

A.①②④　　　 B.③⑤⑥　　　 C.①③⑤　　　 D.②④⑥

（4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___。（填序号）

A.蒸发皿　　 B.100mL容量瓶　　 C.烧杯　　 D.胶头滴管　　 E.药匙　　 F.托盘天平　　 G.玻璃棒

（5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是___（多项，填序号）。

A.定容时仰视容量瓶刻度线区

B.容量瓶中原有少量蒸馏水

C.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液

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粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦　　　 b.⑤①②③⑥④⑦　　 c．⑤②①③④⑥⑦　　 d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。

（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。

（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

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