内蒙古2019-2020高一下学期月考化学试卷

现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是

A.h4>h2>h3>h1 B.h4>h3>h2>h1 C.h2>h3>h1>h4 D.h3>h2>h1>h4

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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y

A.① B.②③ C.①④ D.D ①②③④

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关于烷烃的叙述不正确的是　　　　　　　 (　　)

A. 分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃

B. 烷烃均能与氯水发生取代反应

C. 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高

D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化

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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg

C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

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有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是(　　)

A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键

B.碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C.碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键

D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合

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甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶

A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，NaOH溶液，浓H2SO4

C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液

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丁烷(C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是

A.在常温下，C4H10是气体

B.C4H10与CH4互为同系物

C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

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乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是　 （　　 ）

A.与氢气反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇

C.与溴水反应使之褪色 D.与氧气反应生成二氧化碳和水

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下列说法正确的是( )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥

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下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是

A.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ

B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L

C.M与T形成的化合物有两性

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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下列叙述中正确的是　　 (　　)

①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖

⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫

A.①③⑤ B.②③④⑤

C.②④⑥ D.①②④

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研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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下列关于物质检验的说法正确的是（　　 ）

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

B.加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+

C.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-

D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl

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X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

B.简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

C.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

D.简单离子的还原性：X＜W

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

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14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是(　　)

A.9.6 g B.6.4 g C.4.8 g D.3.2 g

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Ⅰ、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。

（1）图中属于烷烃的是______ （填字母）。

（2） 上图中互为同分异构体的是A与____；B与_____；D与____（填字母）。

Ⅱ、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比_____，碳原子个数之比为_____，若充分燃烧，消耗O2的体积比为______；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。

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下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是___（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是__（元素符号）；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____（填化学式）；

（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为__﹥___﹥__（填元素符号）①、⑤的最高价含氧酸酸性__﹥__（均填化学式）；

（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式________；

（6）写出实验室制备⑩的氢化物的化学方程式_________。

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短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。

（2）用电子式表示ZX2的形成过程_____。

（3）Y2X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。

（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_______。

（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。

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某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为___；实验过程中，装置B中观察到的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____（填化学式）。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为____（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是___。

（4）某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________ （用离子方程式表示）。

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